Was sind ungekürzte und abgekürzte Elektronenkonfigurationen? Antworten: Die abgekürzten Elektronenkonfigurationen verwenden Edelgaskonfigurationen mit vollständigen Elektronenschalen, um die elektronische Struktur von später zu beschreiben Elemente. Erläuterung: #He (Z=2):1s^2# #Ne (Z=10):1s^(2)2s^(2)2p^6# #Ar(Z=18):1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^6# Jetzt wissen wir, dass die Edelgase auf der Grundlage dieser voll besetzten elektronischen Konfigurationen äußerst unreaktiv sind. Angesichts dieser Trägheit und des langwierigen Schreibens der … Weiterlesen

MO-Diagramm von # "B" _2 "H" _6 #? Ich habe die folgenden zwei (leeren) MO-Diagramme: Überbrückung von Bor-Wasserstoff-Wechselwirkungen Terminale Bor-Wasserstoff-Wechselwirkungen HAFTUNGSAUSSCHLUSS: Dies wird sehr lang (und kompliziert) sein. Tatsächlich so lange, bis ich das MO – Diagramm in das MO – Diagramm zerlege terminale WasserstoffwechselwirkungenUnd die Überbrückung von Wasserstoffwechselwirkungen. Ich habe auch einige Arbeiten ausgelassen, … Weiterlesen

Warum sind Verbindungen von Übergangsmetallen gefärbt? Farbe in Übergangsmetall Verbindungen ist im Allgemeinen auf elektronische Übergänge zweier Haupttypen zurückzuführen: Ladungsübertragungsübergänge dd Übergänge Weitere Informationen zu Ladungsübertragungsübergängen: Ein Elektron kann von a springen überwiegend Ligandorbital zum überwiegend Metallorbital Dies führt zu einem Ligand-zu-Metall-Charge-Transfer-Übergang (LMCT). Diese können am leichtesten auftreten, wenn sich das Metall in einem hohen … Weiterlesen

Was ist die intermolekulare Kraft von nh3? Vielen Dank Antworten: Londoner Dispersion und Wasserstoffbrücken. Erläuterung: Jedes Molekül erfährt Londoner Dispersion als intermolekulare Kraft. Da das Ammoniakion Wasserstoffatome aufweist, die an Stickstoff gebunden sind, ein sehr elektronegatives Atom, ist das Molekül auch polar, da das Stickstoffatom die Elektronen von den Wasserstoffatomen stärker anzieht als die Wasserstoffatome … Weiterlesen