Was ist die intermolekulare Kraft von nh3? Vielen Dank

Antworten:

Londoner Dispersion und Wasserstoffbrücken.

Erläuterung:

Jedes Molekül erfährt Londoner Dispersion als intermolekulare Kraft. Da das Ammoniakion Wasserstoffatome aufweist, die an Stickstoff gebunden sind, ein sehr elektronegatives Atom, ist das Molekül auch polar, da das Stickstoffatom die Elektronen von den Wasserstoffatomen stärker anzieht als die Wasserstoffatome selbst.

Dieser Effekt ähnelt dem von Wasser, bei dem der Sauerstoff die Elektronen der Wasserstoffatome stärker anzieht, was dazu führt, dass der Sauerstoff eine teilweise negative Ladung und die Wasserstoffatome eine teilweise positive Ladung relativ zueinander aufweisen.

Diese Polarität zeigt, dass das Molekül intermolekulare Dipol-Dipol-Kräfte aufweist, da die Polarität jedoch von stark elektronegativen Atomen (wie Stickstoff-, Sauerstoff-, Fluor-) und Wasserstoffatomen herrührt und tatsächlich verbunden ist, wird die Polarität in ihre eigene intermolekulare Kraft eingeteilt, die als Wasserstoffbindung bezeichnet wird.

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