Was sind die Unterschiede zwischen nicht hybridisierten und hybridisierten Orbitalen?

Was sind die Unterschiede zwischen nicht hybridisierten und hybridisierten Orbitalen? Antworten: Nicht hybridisierte Orbitale befinden sich im Grundzustand des Atoms. Hybridisierte Orbitale sind eine Kombination von Orbitalen, von denen sich einige nicht im Grundzustand befinden. Erläuterung: Ein hervorragendes Beispiel dafür ist Carbon. Im Grundzustand ist die Elektronenkonfiguration von Kohlenstoff # 1 ^ 2 2 ^ … Weiterlesen

Wie entscheidet man über die Stabilität von Gauche und Anti-Konformation?

Wie entscheidet man über die Stabilität von Gauche und Anti-Konformation? Antworten: Große Gruppen an benachbarten Kohlenstoffatomen erhöhen die Wechselwirkungsenergie. Erläuterung: Nehmen wir als Beispiel Butan. In gestaffelten Konformationen ist die Energie der Gauche-Wechselwirkungen für null “H, H“ und “CH“_3, „H“ Wechselwirkungen. Jedenfalls “CH“_3, „CH“_3 Wechselwirkung erhöht die Konformationsenergie um etwa “4 kJ·mol“^“-1″“. Die Anti-Konformation hat … Weiterlesen

Was sind alle Strukturisomere von Hexan?

Was sind alle Strukturisomere von Hexan? Antworten: Ich habe 5 mögliche Kohlenwasserstoffisomere von Hexan unten gezeichnet. (nicht sicher, ob es vielleicht mehr gibt …) Erläuterung: Denken Sie daran, dass Isomere die gleiche chemische Formel haben (in diesem Fall C_6H_14), aber unterschiedliche Strukturformeln und damit unterschiedliche physikalische und chemische Eigenschaften.

Erklären Sie, warum die Trifluormethylgruppe ( CF_3 ) bei der elektrophilen aromatischen Substitution eine Metadirektion darstellt. Was würden Sie erwarten, wenn CF_3 aktiviert oder deaktiviert wird? Warum? Kann mir jemand BITTE helfen !!!!! Vielen Dank?

Erklären Sie, warum die Trifluormethylgruppe ( CF_3 ) bei der elektrophilen aromatischen Substitution eine Metadirektion darstellt. Was würden Sie erwarten, wenn CF_3 aktiviert oder deaktiviert wird? Warum? Kann mir jemand BITTE helfen !!!!! Vielen Dank? Um dies zu bestimmen, sollten Sie die Resonanzstruktur für die Zwischen- das bildet sich nachdem benzol als a … Weiterlesen

Welche der folgenden Substanzen ist in Wasser am löslichsten?

Welche der folgenden Substanzen ist in Wasser am löslichsten? Antworten: Alle Moleküle enthalten eine polare Gruppe. Das Molekül, das am besten in Wasser löslich sein sollte, ist jedoch Propansäure. Warum? Erläuterung: Butansäure hat die kürzeste anhängende Alkylkette. Aus diesem einzigen Grund würden wir vorhersagen, dass es eine größere Wasserlöslichkeit geben sollte. Dies ist eine Vorhersage. … Weiterlesen

Wie würden Sie Cyclohexanol in Chlorcyclohexan umwandeln?

Wie würden Sie Cyclohexanol in Chlorcyclohexan umwandeln? Antworten: Dehydriere den Alkohol. Behandle das resultierende Cyclohexen mit HCl. Erläuterung: i. C_6H_11OH rarr C_6H_10 + H_2O ii. C_6H_10 + HCl rarr C_6H_11Cl Die erste Reaktion verwendet eine Säurequelle (normalerweise Phosphorsäure) und Wärme, um den Alkohol zu dehydrieren und Cyclohexen zu bilden. Sobald Sie das Olefin haben, Hydrohalogenierung … Weiterlesen

Wie viele Resonanzstrukturen können für „PO“ _4 ^ (3 -) gezeichnet werden?

Wie viele Resonanzstrukturen können für "PO" _4 ^ (3 -) gezeichnet werden? Antworten: Sie können für fünf Resonanzstrukturen zeichnen “PO“_4^(3-), aber einer von ihnen trägt nur wenig zum Resonanzhybrid bei. Erläuterung: Wenn Sie zunächst vier Sauerstoffatome zeichnen, die einfach an ein Phosphoratom gebunden sind, und jedem Atom ein Oktett geben, erhalten Sie die … Weiterlesen

Was ist die Bindungsliniennotation für Pentan?

Was ist die Bindungsliniennotation für Pentan? Antworten: Siehe Erklärung Erläuterung: Bindungslinienzeichnungen sind eine einfache Methode zum Zeichnen / Schreiben der organischen Molekülstruktur. Hier ist Pentane: Am Ende jeder Zeile steht ein Kohlenstoff. Und jeder Kohlenstoff hat 2-3-Bindungen mit Wasserstoff, je nachdem, wo sich jeder Kohlenstoff befindet. Die beiden Kohlenstoffe an den beiden Enden der Struktur … Weiterlesen

Ist SiCl4 quadratisch planar oder tetraedrisch?

Ist SiCl4 quadratisch planar oder tetraedrisch? Antworten: “SiCl“_4 ist tetraedrisch. Erläuterung: Die Lewis-Struktur von “SiCl“_4 is Das ist ein “AX“_4-Molekül mit vier “Si-Cl“ Fesseln. Nach der VSEPR-Theorie müssen diese Bindungen in Richtung der Ecken eines regulären Tetraeders zeigen. So “SiCl“_4 hat eine tetraedrische Form.