Was ist die konjugierte Basis von #CH_3NH_3 ^ + #?

Wie Sie wissen, a Bronsted - Lowry Säure ist eine chemische Spezies, die ein Proton spendet, #"H"^(+)#in einer chemischen Reaktion.

Die Art, die akzeptiert Dieses Proton wirkt als Bronsted - Lowry Basis.

Nun wird ein konjugierte Base ist eine chemische Spezies, die kann Reform eine Bronsted - Lowry Säure von akzeptieren ein Proton. Im Wesentlichen können Sie von einer Säure zu ihrer konjugierten Base übergehen Entfernen ein Proton und von der konjugierten Base zur ursprünglichen Säure durch Hinzufügen ein Proton.

In Ihrem Fall starten Sie von einem Säuredas Methylammoniumion, #"CH"_3"NH"_3^(+)#Um genau zu sein, und muss seine konjugierte Base bestimmen.

Die konjugierte Base des Methylammoniumions wird haben ein Proton weniger. Denken Sie daran, dass ein Proton a trägt #1+# berechnen, damit Sie wissen, dass die konjugierte Basis sein wird neutral.

#"CH"_3"NH"_3^(color(red)(+)) -> "CH"_3"NH"_2 + color(red)("H"^(+))#

Die konjugierte Base des Methylammoniumions ist #"CH"_3"NH"_2#Methylamin.

Beachten Sie, dass Sie können Reform das Methylammoniumion durch Zugabe eines Protons zu seiner konjugierten Base.

In wässriger Lösung wirkt das Methylammoniumion als schwache Säure. Das Wassermolekül wirkt als Base.

#overbrace("CH"_3"NH"_text(3(aq])^(+))^(color(green)("acid")) + overbrace("H"_2"O"_text((l]))^(color(purple)("base")) rightleftharpoons overbrace("CH"_3"NH"_text(2(aq]))^(color(green)("conjugate base")) + overbrace("H"_3"O"_text((aq])^(+))^(color(purple)("conjugate acid"))#