Organische Chemie

Würden die folgenden Moleküle durch den Sn1- oder Sn2-Mechanismus reagieren: 1-Methyl-1-Bromcyclohexan und 2-Bromhexan? Lassen Sie mich zunächst sagen, dass keine Reaktion notwendig ist #100%# #S_N1# or #S_N2#. In vielen Fällen ist es bei einer geeigneten Temperatur eine Mischung aus beiden. Hier ist eine Reihe von Reaktionen aus einem 2013 O-Chem-Arbeitsblatt, die ich durchgeführt habe: Einige … Weiterlesen

Sind Alkene Nucleophile? Ja, Alkene sind Nucleophile. Die π-Bindung ist oberhalb und unterhalb der CC σ-Bindung lokalisiert. Diese π-Elektronen sind relativ weit von den Kernen entfernt und locker gebunden. Ein Elektrophil kann diese Elektronen anziehen und sie wegziehen, um eine neue Bindung zu bilden. Die Doppelbindung wirkt als Nucleophil (Lewis-Base), wenn sie das Elektrophil angreift.

Was ist die offizielle Gebühr von SO2? Antworten: Die formale Ladung auf die #“SO“_2# Molekül ist Null, aber die formale Ladung an jedem Atom hängt von der Lewis-Struktur ab, die Sie zeichnen. Erläuterung: Sie können drei Lewis-Strukturen für zeichnen #“SO“_2#. Die eigentliche Struktur ist also ein Resonanzhybrid aller drei Strukturen. Bei der Berechnung der formalen … Weiterlesen

Was ist ein benzylisches Kohlenstoffatom? Es ist der gesättigte Kohlenstoff neben einem Benzolring . A Phenylkohlenstoff ist der aromatische Kohlenstoff, der direkt mit etwas außerhalb des Rings verbunden ist. EIN Phenylgruppe ist ein Benzolring, der direkt an etwas anderes gebunden ist, wie ein Kohlenstoff. A Benzylkohlenstoff ist einfach der gesättigte Kohlenstoff, während a Benzylgruppe ist … Weiterlesen

Wie sind die Isomeren von Dichlorpropan aufgebaut? Antworten: Siehe unten. Erläuterung: Beginnen Sie mit einem #“Cl“# an einem Ende und dann eine zweite #“Cl“# in jeder möglichen Position. Das gibt uns 1. #“CH“_3″CH“_2″CHCl“_2#1,1-Dichlorpropan und 2. #“CH“_3″CHClCH“_2″Cl“#1,2-Dichlorpropan und 3. #“ClCH“_2″CH“_2″CH“_2″Cl“#1,3-Dichlorpropan Setzen Sie jetzt ein #“Cl“# auf den mittleren kohlenstoff legen und den zweiten #“Cl“# an allen … Weiterlesen

Wie viele äquivalente Wasserstoffe hat Ethanol? Antworten: Ethanol hat drei Sets of äquivalente Wasserstoffe. Erläuterung: Die Struktur von Ethanol ist Das Molekül enthält sechs #“H“# Atome. Einige von ihnen unterscheiden sich voneinander. Zum Beispiel gibt es drei Äquivalente #“H“# Atome auf der #“CH“_3# Gruppe. Sie unterscheiden sich von den Wasserstoffen auf der #“CH“_2# Gruppe. Und … Weiterlesen

Wie berechnet man die formale Gebühr von O3? Antworten: Die formale Ladung des Ozonmoleküls ist Null. Seine Lewis-Strukturen zeigen eine Ladungstrennung. Erläuterung: Mit einfachen VSEPR Überlegungen gibt es 18 Valenzelektronen um die 3-Sauerstoffatome zu verteilen (24-Elektronen insgesamt; 6 sind der innere Kern). Typischerweise ist eine Lewis-Struktur von #O=stackrel(ddot)O^(+)-O^(-)#würde dargestellt werden. Geht von links #O# nach … Weiterlesen

Wie viele Stereoisomere hat eine Verbindung mit 3-Chiralitätszentren? Antworten: Eine Verbindung mit 3-Chiralitätszentren weist acht Stereoisomere auf. Erläuterung: Die maximale Anzahl von Stereoisomeren, die ein Molekül haben kann, ist #2^n#, Wobei #n# ist die Anzahl der Chiralitätszentren. Ein Molekül mit drei Chiralitätszentren wird haben #2^3 = 8# Stereoisomere. Zum Beispiel haben die Aldopentosen alle drei … Weiterlesen

Warum sind Aminosäuren chiral? Alle Aminosäuren mit Ausnahme von Glycin sind chiral, da sie mindestens ein Chiralitätszentrum enthalten. Die allgemeine Formel für eine Aminosäure lautet An den zentralen Kohlenstoff sind vier verschiedene Gruppen gebunden. So kann die Verbindung als ein Paar von nicht übereinanderlegbaren Spiegelbildern existieren. Somit können wir D- und L-Isomere von Aminosäuren haben. … Weiterlesen

Wie kann man Atom- und Molekülorbitaldiagramme zeichnen? Ich werde Sauerstoff verwenden (#“O“_2(g)#) als Beispiel. Mit Sauerstoff wissen Sie, dass die potentiellen Energien im Atomorbital in der folgenden Reihenfolge liegen: #V_(1s)# #“<<„# #V_(2s) < V_(2p)# Das Atomorbitaldiagramm besteht also einfach aus diesen Orbitalen in dieser Energieordnung. Notiere dass der #1s# Orbitale haben eine wesentlich geringere Energie … Weiterlesen