In der Chemie bedeutet angeregter Zustand, dass ein Elektron aus einer Orbitale einfallende Strahlung oder ein Photon absorbiert, das seinem Energieniveau entspricht und daher auf ein höheres Energieniveau angehoben wird. Wenn also ein Element angeregt wird, sind nur Elektronen betroffen, wodurch die Identität des Elements nicht beeinträchtigt wird. Damit ein Element in ein anderes Element, wie Magnesium, umgewandelt oder in Aluminium zerfällt, müsste es Protonen gewinnen, die für einen angeregten Zustand (chemisch gesehen) irrelevant sind.

Daher ist der angeregte Zustand von Magnesium immer noch Magnesium, jedoch mit Elektronen, die auf ein höheres Energieniveau gebracht wurden.

(In der Physik bedeutet der angeregte Zustand eines Elements ein instabiles Nuklid des Elements, und in DIESEM Fall ist es möglich, dass das Element in ein anderes Element zerfällt. Da dies jedoch im Abschnitt Chemie steht, gehe ich davon aus, dass Sie sich nicht darauf beziehen zu dieser Definition von Erregung)

Ihr Werkzeug der Wahl ist hier das Molmasse aus Wasser. Die Molmasse einer Verbindung gibt Auskunft über die Masse von genau #1# Maulwurf dieser Verbindung.

#color(blue)(ul(color(black)("the molar mass of H"_2"O" = "the mass of 1 mole of H"_2"O")))#

Jetzt hat Wasser eine Molmasse von #"18.015 g mol"^(-1)#. Das sagt dir das #1# Maulwurf Wasser hat eine Masse von #"18.015 g"#. So hat Ihre Wasserprobe jedes Mal eine Masse von #"18.015 g"#kann man für eine Tatsache sagen, dass es enthält #1# Maulwurf Wasser.

In Ihrem Fall enthält die Probe #1.24# Mole aus Wasser. Um die Masse der Probe zu bestimmen, verwenden Sie die Molmasse von Wasser als Umrechnungsfaktor.

Sie müssen von Mole zu Gramm, so ordnen Sie die Molmasse wie folgt:

#"18.015 g mol"^(-1) => "18.015 g"/("1 mole H"_2"O") " "color(white)((color(blue)(larr "what you need"))/(color(blue)(larr "what you have"))#

Jetzt müssen Sie nur noch die Anzahl der Mole multiplizieren, die Sie mit diesem Umrechnungsfaktor erhalten.

#1.24 color(red)(cancel(color(black)("moles H"_2"O"))) * "18.015 g"/(1 color(red)(cancel(color(black)("mole H"_2"O")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)("22.3 g")))#

Die Antwort ist auf drei gerundet Sig Feigen, die Anzahl der Sig Feigen, die Sie für die Anzahl der Mol Wasser haben.

Wir werden gebeten, eine gegebene Wellenlänge einer Welle in ihre umzuwandeln Frequenz.

Wir können die Gleichung verwenden

#lambdaf = c#

woher

• #lambda# (der griechische Kleinbuchstabe Lambda) ist der Wellenlänge der Welle in Metern

• #f# ist der Frequenz der Welle in inversen Sekunden (#"s"#) oder Hertz (#"Hz"#)

• #c# ist der Lichtgeschwindigkeit im Vakuumgenau #299,792,458# #"m/s"#

Da unsere Wellenlänge in Einheiten von sein muss #"m"#werden wir von Nanometern in Meter umrechnen, da wir das wissen #1# #"m"# #= 10^9# #"nm"#:

#680cancel("nm")((1color(white)(l)"m")/(10^9cancel("nm"))) = color(red)(6.80 xx 10^-7# #color(red)("m"#

Bekannte Werte in die Gleichung einfügen und auflösen #f#, Haben wir

#f = c/lambda#

#f = (299792458(cancel("m")/"s"))/(6.80xx10^-7cancel("m")) = color(blue)(4.4 xx 10^14# #color(blue)("s"^-1) = color(blue)(4.4 xx 10^14# #color(blue)("Hz"#

gerundet auf #2# bedeutende Figuren.

Das Nitrit-Ion ist #NO_2^(-1)#

Um den Oxidationswert jedes Elements zu bestimmen, gibt es einige Grundregeln, die wir als Ausgangspunkt verwenden können.

• verschiedenste Komponenten für sich sind 0
• Alkalimetalle (Na, K,…) sind + 1
  -Alkaline Earth Metals (Mg Ca…) sind + 2
• Sauerstoff ist immer -2

Da der Sauerstoff im Nitrit-Ion immer -2 ist und sich in diesem mehratomigen Ion 2-Sauerstoffatome befinden, ist die Ladung für den Sauerstoff -4

Da das gesamte mehratomige Nitrition eine Gesamtionenladung von -1 aufweist, muss das Stickstoffion im Molekül eine Ladung von + 3 aufweisen.

Durch Kombination des -4 des Sauerstoffs und des + 3 des Stickstoffs erhalten wir die -1-Ladung des Nitritions.

Daher ist die Oxidationsstufe von Stickstoff in einem mehratomigen Nitritmolekül #-3#.

Ich hoffe das war hilfreich.
SMARTERTEACHER

Rundfunk ist, wenn sich eine Substanz gleichmäßig in einem Medium verteilt; dh ein Parfüm, das seinen Duft durch einen Raum verbreitet:

Erguss ist, wenn eine Substanz durch eine (winzige) Öffnung "entweicht"; dh Helium in einem Ballon, das durch das Gumminetz des Ballons entweicht:

Wir können daraus schließen, dass Preise von Diffusion und Erguss von a Gas abhängig von der Geschwindigkeit der Teilchen.

Im Ergussbild bemerken wir das #"He"# Ergüsse schneller als #"C"_2"H"_4"O"_2#....aber wieso?

Grahams Gesetz des Ergusses (oder Diffusion) erklärt dies:

#(r_1)/(r_2) = sqrt((M_2)/(M_1))#

woher

• #(r_1)/(r_2)# ist das Verhältnis der Effusionsraten eines Gases 1 und eines Gases 2

• #M_1# und #M_2# sind die Molmassen von Gasen 1 und 2

Diese Gleichung sagt uns das

Die Effusionsrate (und Diffusionsrate) eines Gases beträgt invers proportional zur Quadratwurzel seiner Molmasse.

Je geringer die Masse eines Gases ist, desto höher ist daher seine Ausströmgeschwindigkeit und desto höher ist seine Geschwindigkeit.

Dies ist intuitiv sinnvoll, da sich ein Gas mit weniger Masse schneller bewegen sollte als ein Gas mit mehr Masse.

In Bezug auf Raten und Geschwindigkeiten sind Effusion und Diffusion ziemlich ähnlich.

Der Unterschied zwischen den beiden besteht darin, dass Diffusion die Ausbreitung einer Substanz in einem dispergierenden Medium ist und Erguss ist, wenn eine Substanz durch eine winzige Lochblende oder ein anderes Loch entweicht.

Another way to differentiate between diffusion and effusion is to imagine effusion as motion of particles through a hole one-dimensionally (i.e. #+-x#), and diffusion allows for all three dimensions (i.e. #+-x, +-y, +-z#).

#uarr# Kredit Truong-Son N. für diesen Zusatz #uarr#

Alles, was Sie wirklich brauchen, um diese Frage zu beantworten, ist eine Version von Periodensystem von verschiedenste Komponenten das zeigt die Blöcke

Nun wird die Hauptquantenzahl, #n#gibt Ihnen die Energielevel auf dem sich das Elektron befindet. Dies entspricht dem Zeit in dem sich das Element befindet das Periodensystem.

In Ihrem Fall, #n=5# bezeichnet ein Element in Zeit #5#.

Als nächstes Drehimpulsquantenzahl, #l#, sagt dir das Unterschale in dem sich das Elektron befindet. Das Unterschalen sind gleichbedeutend mit dem Blöcke des Periodensystems.

Sie haben

• #l=0 -># the s subshell #=# the s block
• #l=1 -># the p subshell #=# the p block
• #l=2 -># the d subshell #=# the d block
• #l=3 -># the f subshell #=# the f block

In Ihrem Fall, #l=2# bezeichnet ein Elektron in der #d# Block des Periodensystems.

Nun wird die #d# Block enthält insgesamt fo #10# Gruppen, Ie #10# Spalten des Periodensystems. Jede Gruppe entspricht #1# Elektron. Dies bedeutet, dass die #d# Block, was dem entspricht #d# Unterschale, kann insgesamt halten #10# Elektronen.

Daher maximal #10# Elektronen kann die beiden teilen Quantenzahlen

#n=5, l=2#

These electrons are located on the fifth energy level, in the d subshell, i.e. in one of the #5# d orbitals shown below

Als Randnotiz finden Sie die Anzahl der Orbitale das kann in einem existieren Unterschale durch Teilen der Anzahl der Gruppen in einem Block durch #2#

#"no. of orbitals in a subshell" = "no. of groups in the block"/2#

Dies ist der Fall, weil ein Orbital a halten kann maximal of #2# Elektronen wie von der angegeben Pauli-Ausschlussprinzip.

Im Allgemeinen Verbindungen das sind symmetrische UND können nicht eine polare Form bilden (nämlich alle homonuklearen Diatomeen), wie #"N"_2# und #"O"_2#kann in der IR-Spektroskopie nicht nachgewiesen werden.

Beachten Sie, dass #"CO"_2# ist symmetrisch und erzeugt dennoch Peaks in einem IR-Spektrum, da es Vibrationsbewegungen (Dehnungen und Biegungen) aufweist, die Bewirken, dass sich das Dipolmoment verschiebt.

Diese Änderung des Dipolmoments wird von IR - Spektrometern erfasst, so dass sich Peaks zeigen (insbesondere in der Nähe von #"2360 cm"^(-1)#) für #"CO"_2# auf einem IR-Spektrum.

Beachten Sie, dass die erste Vibrationsbewegung keine Dipoländerung aufweist und daher IR-inaktiv ist. Die restlichen drei sind IR-aktiv.

Alkalimetalle (Gruppe 1) sind hochreaktive Metalle. Alle Alkalimetalle haben ein Elektron in der Außenhülle. Bei einer Reaktion geht dieses Elektron verloren und das Alkalimetall bildet ein + 1-Ion. Wenn Sie die Gruppe 1 hinuntersteigen, nimmt die Anzahl der Elektronenschalen zu - Lithium hat zwei, Natrium hat drei usw. Daher entfernt sich das äußerste Elektron weiter vom Kern. Die Anziehungskraft vom positiven Kern zum negativen Elektron ist geringer. Dies erleichtert die Entfernung des Elektrons und macht das Atom reaktiver.

Und mein Periodensystem sagt das #N#, #Z=7#hat eine Masse von #14.01*g*mol^-1#.

Wenn Sie Probleme damit haben, äußern Sie Ihre Bedenken und jemand wird Ihnen helfen.

#H_3PO_4 + 3NaOH -> Na_3PO_4 + 3H_2O#