Wie viele Sigma- und Pi-Bindungen sind in einem Molekül Cumulen vorhanden?

Antworten:

$7 σ + 3 π$ $7sigma + 3pi$

Erläuterung:

Dies ist ein Molekül von Cumulen, $C_{4} H_{4}$ $C_4H_4$ .

Einfachbindungen sind eins $σ$ $sigma$ -Bindung, während Doppelbindungen eins sind $σ$ $sigma$ und ein $π$ $pi$ -Bindung.

$σ$ $sigma$ und $π$ $pi$ -Bindungen sind nur Wege, auf denen Elektronenorbitale interagieren, um Bindungen zu bilden - $σ$ $sigma$ sind stärkere Bindungen, aber Sie können nicht mehr als eine zwischen den gleichen beiden Atomen haben.

Cumulen hat drei Doppelbindungen und vier Einfachbindungen, oder

$3 (σ + π) + 4 σ = 7 σ + 3 π$ $3(sigma + pi) + 4sigma = 7sigma + 3pi$