Was ist die Molmasse von Kalzium?

On das PeriodensystemEs zeigt uns, dass Kalzium eine Masse von rund hat #40 "amu"#.

Wir müssen jetzt von konvertieren #"amu"# zu #"g/mol"#.

Wir wissen, dass die Masse eines Mols Kohlenstoff-12-Atome ist #12 "g"#, oder,

#1 "mol"*m_(""^12C)=12 "g"#wegen der Definition von der Maulwurf.

Und so bekommen wir, #m_(""^12C)=12 "g/mol"#.

Inzwischen hat ein Kohlenstoff-12-Atom eine Masse von genau #12 "amu"#, Ie #m_(""12^C)=12 "amu"#.

Also haben wir das herausgefunden

#12 "g/mol"=12 "amu"#

or

#1 "g/mol"=1 "amu"#

Quelle: https://chemistry.stackexchange.com/questions/13764/amu-and-g-mol-relation

Nun hat ein Kalziumatom eine Masse von #40 "amu"#.

Die Molmasse von Calcium wäre also #40 "g/mol"#.