Wie viele p-Orbitale sind in einem K-Atom besetzt?

Kalium (#"K"#) befindet sich in Gruppe 1, Periode 4 des Periodensystem und hat eine Ordnungszahl of 19.

Da es sich um ein neutrales Atom handelt, die Anzahl der Elektronen #"K"# muss gleich sein 19. Sie könnten bestimmen, wie viele p-Orbitale sind beschäftigt in a #"K"# Atom durch Schreiben seiner Elektronenkonfiguration

#"K": 1s^(2) 2s^(2) 2p^(6) 3s^(2) 3p^(6) 4s^(1)#

Wie Sie sehen können, die 2p und 3p Jede Unterebene enthält sechs Elektronen, was bedeutet, dass sie vollständig besetzt sind. Da jede p-Unterebene insgesamt drei hat p-Orbitale - #p_x#, #p_y#, und #p_z# - die Anzahl von p-Orbitale besetzt in a #"K"# Atom ist gleich 6 - 3 p-Orbitale auf der 2p-Subebene und 3 p-Orbitale auf der 3p-Subebene.

Ein schnellerer Weg, um herauszufinden, wie viele p-Orbitale sind beschäftigt in a #"K"# Atom ist durch einen Blick auf das Periodensystem. Das Periodensystem ist in Blöcke unterteilt, wie Sie hier sehen können

http://imgarcade.com/1/spdf-periodic-table/

Alles, was Sie tun müssen, ist, das Periodensystem von links nach rechts zu lesen - ähnlich wie bei einem Satz -, bis Sie zu Kalium kommen.

Wenn Sie dies tun, werden Sie feststellen, dass Sie zwei p-Unterebenen überschritten haben: diejenige, die bei beginnt #"B"# und endet bei #"Ne"# - die 2p-Unterebene - und die, die bei beginnt #"Al"# und endet bei #"Ar"# - die 3p-Unterebene. Die Schlussfolgerung lautet erneut: #"K"# hat 6-p-Orbitale, die 12 seiner 19-Elektronen enthalten.

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