Wie viele p-Orbitale sind in einem K-Atom besetzt?

Kalium (#"K"#) befindet sich in Gruppe 1, Periode 4 des Periodensystem und hat eine Ordnungszahl of 19.

Da es sich um ein neutrales Atom handelt, die Anzahl der Elektronen #"K"# muss gleich sein 19. Sie könnten bestimmen, wie viele p-Orbitale sind beschäftigt in a #"K"# Atom durch Schreiben seiner Elektronenkonfiguration

#"K": 1s^(2) 2s^(2) 2p^(6) 3s^(2) 3p^(6) 4s^(1)#

Wie Sie sehen können, die 2p und 3p Jede Unterebene enthält sechs Elektronen, was bedeutet, dass sie vollständig besetzt sind. Da jede p-Unterebene insgesamt drei hat p-Orbitale - #p_x#, #p_y#, und #p_z# - die Anzahl von p-Orbitale besetzt in a #"K"# Atom ist gleich 6 - 3 p-Orbitale auf der 2p-Subebene und 3 p-Orbitale auf der 3p-Subebene.

Ein schnellerer Weg, um herauszufinden, wie viele p-Orbitale sind beschäftigt in a #"K"# Atom ist durch einen Blick auf das Periodensystem. Das Periodensystem ist in Blöcke unterteilt, wie Sie hier sehen können

Alles, was Sie tun müssen, ist, das Periodensystem von links nach rechts zu lesen - ähnlich wie bei einem Satz -, bis Sie zu Kalium kommen.

Wenn Sie dies tun, werden Sie feststellen, dass Sie zwei p-Unterebenen überschritten haben: diejenige, die bei beginnt #"B"# und endet bei #"Ne"# - die 2p-Unterebene - und die, die bei beginnt #"Al"# und endet bei #"Ar"# - die 3p-Unterebene. Die Schlussfolgerung lautet erneut: #"K"# hat 6-p-Orbitale, die 12 seiner 19-Elektronen enthalten.