Wie viele Gramm HCl sind in 100.0 ml konzentrierter HCl enthalten, die ungefähr 12.1M und 37% HCl in Gewicht und der Dichte von 1.191 g / ml entsprechen?

Das erste, was Sie dabei beachten sollten, ist, dass das Problem Ihnen Informationen liefert, die Sie eigentlich nicht benötigen.

Die Molarität der Lösung ist nicht wichtig bei der Bestimmung, wie viele Gramm von Salzsäure hast du darin #"100.0-mL"# Probenvolumen.

Sie wissen also, dass die Lösung a Dichte of #"1.191 g/mL"#, Was bedeutet, dass jeder mililiter dieser Lösung hat eine Masse von #"1.191 g"#.

Die Masse der Probe, die Sie hier haben, wird somit sein

#100.0color(red)(cancel(color(black)("mL"))) * "1.191 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mL")))) = "119.1 g"#

Jetzt wissen Sie, dass die Lösung a hat #37%# Konzentration nach Masse, Was bedeutet, dass alles, #"100 g"# der Lösung wird enthalten #"37 g"# von Salzsäure.

Dies bedeutet, dass Ihre Probe enthält

#119.1color(red)(cancel(color(black)("g solution"))) * "37 g HCl"/(100color(red)(cancel(color(black)("g solution")))) = "44.067 g HCl"#

Auf zwei gerundet Sig Feigen, die Anzahl der Sig Feigen, die Sie für die haben prozentuale Konzentration nach Masse wird die Antwort lauten

#m_"HCl" = color(green)("44 g HCl")#