Wie viele Äquivalente gibt es in 0.40-Mol #K ^ + #?

Im Kontext der Ionen, ein äquivalent kann als die Anzahl der Mole von gedacht werden einwertige Ionen benötigt, um die Ladung eines Ions von zu neutralisieren Gegenladung.

In Ihrem Beispiel haben Sie es mit einem Kaliumkation zu tun, #"K"^(+)#. Dieses Ion trägt a #1+# Aufladen, damit Sie von Anfang an wissen, dass Sie nach der Nummer suchen #1-# Ionen, dh einwertige Ionen entgegengesetzter Ladung, musste dies neutralisieren #1+# Ladung.

Da eine Ladung von #1+# kann durch eine Ladung von neutralisiert werden #1-#, es folgt dem jeder Maulwurf von Kaliumkationen wird produzieren #1# Maulwurf von Äquivalenten in Lösung.

Deshalb wirst du haben

#0.40 color(red)(cancel(color(black)("moles K"^(+)))) * "1 Eq"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole K"^(+))))) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("0.40 Eq")color(white)(a/a)|)))#

Eine schnelle Möglichkeit, sich daran zu erinnern, wie dies funktioniert: Die Anzahl der Äquivalente eines bestimmten in Lösung befindlichen Ions wird mit berechnet Anzahl der Maulwürfe und die Wertigkeit des genannten Ions.

#color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a)"no. of Eq" = "no. of moles" xx "valence"color(white)(a/a)|)))#

Zum Beispiel, ein Maulwurf einer #color(red)(2+)# Kation mögen #"Mg"^color(red)(2+)# würde produzieren

#"no. of Eq" = "1 mole" xx color(red)(2) = "2 Eq"#

in Lösung. Dies ist das Gleiche wie das, was Sie brauchen #color(red)(2)# Mole of #1-# Anionen, um die Ladung weiter zu neutralisieren ein Maulwurf of #color(red)(2+)# kationen.