Wie viel Milliliter einer 9.0 M $H_{2} S O$ $H_2SO_$ -Lösung werden benötigt, um 0.35 L einer 3.5 M-Lösung herzustellen?

Antworten:

Sie müssen $140 mL$ $"140 mL"$ of ${9.0 M H}_{2} {SO}_{4}$ $"9.0 M H"_2"SO"_4"$ zu machen $350 mL$ $"350 mL"$ einer $3.5 M$ $"3.5 M"$ Lösung.

Erläuterung:

Die Einheit für Molarität (M) ist $\frac{moles of solute}{liters of solution} = mol/L$ $"moles of solute"/"liters of solution"="mol/L"$ .

Beim Verdünnen einer Lösung wird die Menge an gelöster Stoff bleibt konstant, aber das Volumen der Lösung nimmt zu.

Die Formel für die Verdünnung einer Lösung ist nachstehend angegeben:

$M_{1} V_{1} {=M}_{2} V_{2}$ $"M"_1"V"_1"=M"_2"V"_2"$ ,

woher $M$ $"M"$ ist Molarität und $V$ $"V"$ ist das Volumen der Lösung in Litern (L).

Bekannt
$M_{1} = 9.0 M = 9.0 mol/L$ $"M"_1="9.0 M"="9.0 mol/L"$
$M_{2} = 3.5 M = 3.5 mol/L$ $"M"_2="3.5 M"="3.5 mol/L"$
$V_{2} = 0.35 L$ $"V"_2="0.35 L"$

Unbekannt
$V_{1}$ $"V"_1"$

Lösung
Ordnen Sie die zu isolierende Verdünnungsformel neu an $V_{1}$ $"V"_1"$ . Setzen Sie die bekannten Werte in die Gleichung ein und lösen Sie.

$V_{1} = \frac{M_{2} V_{2}}{M_{1}}$ $"V"_1=("M"_2"V"_2)/("M"_1)$

$"V"_1=(3.5cancel"M"xx"0.35 L")/(9.0cancel"M")="0.14 L"$ auf zwei gerundet bedeutende Figuren

$"V"_1=0.14 cancel"L"xx(1000 "mL")/(1 cancel"L")="140 mL"$ gerundet auf zwei signifikante Stellen

Wie viel Milliliter einer 9.0 M H_2SO_ H2SO H_2SO_ -Lösung werden benötigt, um 0.35 L einer 3.5 M-Lösung herzustellen?

Antworten:

Erläuterung:

Wie viel Milliliter einer 9.0 M $H_{2} S O$ $H_2SO_$ -Lösung werden benötigt, um 0.35 L einer 3.5 M-Lösung herzustellen?