Wie lautet die empirische Formel einer Substanz mit 53.5% C, 15.5% H und 31.19% N, bezogen auf das Gewicht?

Antworten:

$C_2H_7N$ ist das einfachste ganzzahlige Verhältnis, das konstituierende Atome in einer Spezies definiert, und ist daher die empirische Formel.

Erläuterung:

Wie immer bei diesen Problemen gehen wir davon aus, dass es gibt $100$ $g$ der Substanz, und berechnen Sie die Elementzusammensetzung (wir dividieren durch die Atommassen jeder Komponente):

$%C$ $=$ $(53.5*g)/(12.011*g*mol^-1)$ $=$ $4.45$ $mol$ $C$ .

$%H$ $=$ $(15.5*g)/(1.00794*g*mol^-1)$ $=$ $15.38$ $mol$ $H$ .

$%N$ $=$ $(31.19*g)/(14.01*g*mol^-1)$ $=$ $2.23$ $mol$ $N$ .

Wir teilen durch den kleinsten Quotienten, den von $N$ eine EMPIRISCHE Formel von $C_2H_7N$ (dh wir teilen jede molare Menge durch $2.23$ !). Ohne Angaben zum Molekulargewicht ist dies so weit wie möglich.