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Wie lautet die empirische Formel einer Substanz mit 53.5% C, 15.5% H und 31.19% N, bezogen auf das Gewicht?

Antworten:

#C_2H_7N# ist das einfachste ganzzahlige Verhältnis, das konstituierende Atome in einer Spezies definiert, und ist daher die empirische Formel.

Erläuterung:

Wie immer bei diesen Problemen gehen wir davon aus, dass es gibt #100# #g# der Substanz, und berechnen Sie die Elementzusammensetzung (wir dividieren durch die Atommassen jeder Komponente):

#%C# #=# #(53.5*g)/(12.011*g*mol^-1)# #=# #4.45# #mol# #C#.

#%H# #=# #(15.5*g)/(1.00794*g*mol^-1)# #=# #15.38# #mol# #H#.

#%N# #=# #(31.19*g)/(14.01*g*mol^-1)# #=# #2.23# #mol# #N#.

Wir teilen durch den kleinsten Quotienten, den von #N# eine EMPIRISCHE Formel von #C_2H_7N# (dh wir teilen jede molare Menge durch #2.23#!). Ohne Angaben zum Molekulargewicht ist dies so weit wie möglich.