Wie kann man sich ein Elektronegativitätsdiagramm merken?

Merken Sie es sich nicht ... Außerdem sind hier einige Herausforderungen für Sie.

Warum ist $"SO"_2$ polar aber $"CO"_2$ unpolar?
Warum ist $"CH"_3"Cl"$ polar aber $"CCl"_4$ unpolar?
Warum ist $"BF"_3$ unpolar aber $"NF"_3$ Polar?

Vielleicht sind die einzigen, die Sie sich merken können, wenn Sie Lust dazu haben, die einfachen:

$"H"$ : $2.1$
$"Li"$ : $1.0$
$"Be"$ : $1.5$
$"B"$ : $2.0$
$"C"$ : $2.5$
$"N"$ : $3.0$
$"O"$ : $3.5$
$"F"$ : $4.0$

Außer für $"H"$ , die aufgelisteten sind schön verteilt $0.5$ Intervalle und Fluor wird zugewiesen $4.0$ (Pauling hat seine Waage so gemacht). Aber was du wirklich sollte Sie müssen nur den Trend kennen.

Elektronegativität steigt nach rechts oben an.

Eine grobe Richtlinie ist das

$Delta"EN" < 0.5$ $->$ nonpolar

$0.5 < Delta"EN" < 2.0$ $->$ polar

$Delta"EN" > 2.0$ $->$ ionic

Und Sie können dies einfach abschätzen, indem Sie das sagen

gebundene identische Atome haben $Delta"EN" = 0$ unpolar
gebundene Nichtmetalle haben ungefähr $0.5 < Delta"EN" < 1.0$ (Polar).
gebundenes Metall + Nichtmetall hat ungefähr $1.5 < Delta"EN" < 3.0$ (sehr polar kovalent bis grob ionisch).

Natürlich muss man auch das berücksichtigen Symmetrie des Moleküls! Hier sind einige herausfordernde Fragen ...

Warum ist $"SO"_2$ polar aber $"CO"_2$ unpolar?
Warum ist $"CH"_3"Cl"$ polar aber $"CCl"_4$ unpolar?
Warum ist $"BF"_3$ unpolar aber $"NF"_3$ Polar?