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Wie kann man sich ein Elektronegativitätsdiagramm merken?

Merken Sie es sich nicht ... Außerdem sind hier einige Herausforderungen für Sie.

  1. Warum ist #"SO"_2# polar aber #"CO"_2# unpolar?
  2. Warum ist #"CH"_3"Cl"# polar aber #"CCl"_4# unpolar?
  3. Warum ist #"BF"_3# unpolar aber #"NF"_3# Polar?

Vielleicht sind die einzigen, die Sie sich merken können, wenn Sie Lust dazu haben, die einfachen:

#"H"#: #2.1#
#"Li"#: #1.0#
#"Be"#: #1.5#
#"B"#: #2.0#
#"C"#: #2.5#
#"N"#: #3.0#
#"O"#: #3.5#
#"F"#: #4.0#

Außer für #"H"#, die aufgelisteten sind schön verteilt #0.5# Intervalle und Fluor wird zugewiesen #4.0# (Pauling hat seine Waage so gemacht). Aber was du wirklich sollte Sie müssen nur den Trend kennen.

Elektronegativität steigt nach rechts oben an.

http://www.dummies.com/education/science/chemistry

Eine grobe Richtlinie ist das

#Delta"EN" < 0.5# #-># nonpolar

#0.5 < Delta"EN" < 2.0# #-># polar

#Delta"EN" > 2.0# #-># ionic

Und Sie können dies einfach abschätzen, indem Sie das sagen

  • gebundene identische Atome haben #Delta"EN" = 0#unpolar

  • gebundene Nichtmetalle haben ungefähr #0.5 < Delta"EN" < 1.0# (Polar).

  • gebundenes Metall + Nichtmetall hat ungefähr #1.5 < Delta"EN" < 3.0# (sehr polar kovalent bis grob ionisch).

Natürlich muss man auch das berücksichtigen Symmetrie des Moleküls! Hier sind einige herausfordernde Fragen ...

  1. Warum ist #"SO"_2# polar aber #"CO"_2# unpolar?
  2. Warum ist #"CH"_3"Cl"# polar aber #"CCl"_4# unpolar?
  3. Warum ist #"BF"_3# unpolar aber #"NF"_3# Polar?