Wie ist die Elektronenkonfiguration von Cr 3 +?

Antworten:

#Cr^(3+):1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)4s^(color(red)(0))3d^(color(red)(3))#

Erläuterung:

Die Ordnungszahl von Chrom ist #Z=24#daher a #Cr# Atom besitzt #24# Elektronen.

#Cr:1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)4s^(1)3d^(5)#

Beachten Sie, dass es ist #4s^(1)3d^(5)# und nicht #4s^(2)3d^(4)# weil eine hälfte gefüllt #d# Orbital ist stabiler als ein teilweise gefülltes #d# Orbital.

Das Chromion jedoch #Cr^(3+)# besitzt #24e^(-)-3e^(-)=21e^(-)# wegen des Verlustes von #3# seiner Elektronen.

Somit wird die Elektronenkonfiguration of #Cr^(3+)#ist:
#Cr^(3+):1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)4s^(color(red)(0))3d^(color(red)(3))#

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