Wie bewerte ich die folgenden Verbindungen vom niedrigsten bis zum höchsten Siedepunkt: Calciumcarbonat, Methan, Methanol (CH₄O), Dimethylether (CH₃OCH₃)?

Antworten:

Die Reihenfolge der Siedepunkte ist: ${CH}_{4} < {CH}_{3} {OCH}_{3} < {CH}_{4} O < {CaCO}_{3}$ $"CH"_4 < "CH"_3"OCH"_3 < "CH"_4"O" < "CaCO"_3$

Erläuterung:

Die Reihenfolge der Stärken intermolekularer Kräfte ist: $ion-ion > H-bonding > dipole-dipole > London dispersion$ $"ion-ion > H-bonding > dipole-dipole > London dispersion"$ .

Verbindungen mit stärkeren intermolekularen Kräften haben höhere Siedepunkte.

Die stärkste intermolekulare Kraft in jeder der Verbindungen ist:

${CaCO}_{3}$ $"CaCO"_3$ - Ionen-Ionen-Attraktionen.
${CH}_{4}$ $"CH"_4$ - Londoner Zerstreuungskräfte
${CH}_{3} OH$ $"CH"_3"OH"$ - Wasserstoffbrückenbindung
${CH}_{3} {OCH}_{3}$ $"CH"_3"OCH"_3$ - Dipol-Dipol-Attraktionen

${CaCO}_{3}$ $"CaCO"_3$ ist eine ionische Verbindung. Es hat die höchsten Siedepunkte

Als nächstes kommt Methanol, ${CH}_{4} O$ $"CH"_4"O"$ or ${CH}_{3} OH$ $"CH"_3"OH"$ .

Methanol hat stark Wasserstoffbrücken. Es hat den nächsthöheren Siedepunkt.

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Dimethylether, ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ $"CH"_3"OCH"_3$ ist ein polares Molekül.

Die $C-O$ $"C-O"$ Bindungsdipole verstärken sich gegenseitig, so dass das Molekül ein Dipolmoment hat.

Dipol-Dipol-Kräfte sind nicht so stark wie Wasserstoffbrücken, daher hat Dimethylether einen niedrigeren Siedepunkt als Methanol.

Schließlich wird das $C-H$ $"C-H"$ Bindungen in Methan sind unpolar, daher ist das Molekül auch unpolar.

Es hat nur schwache Londoner Zerstreuungskräfte,

abetterchemtext.com

${CH}_{4}$ $"CH"_4$ hat den niedrigsten Siedepunkt.

Die Reihenfolge der Siedepunkte ist:

${CH}_{4} < {CH}_{3} {OCH}_{3} < {CH}_{4} O < {CaCO}_{3}$ $"CH"_4 < "CH"_3"OCH"_3 < "CH"_4"O" < "CaCO"_3$

Hier ist ein gutes Video zum Ordnen von Verbindungen nach ihren intermolekularen Kräften und Siedepunkten.