Wie bestimmen Sie die Elektronenkonfiguration von Fe?

Antworten:

Der Grundzustand Elektronenkonfiguration von Fe ist:

${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {3d}^{6} {4s}^{2}$ $"1s"^2"2s"^2"2p"^6"3s"^2"3p"^6"3d"^6"4s"^2"$

Erläuterung:

Mit Ausnahme von 20-Übergangsmetallen ist das Aufbaudiagramm ein nützliches Hilfsmittel zur Bestimmung der Elektronenkonfiguration eines Elements im Grundzustand.

Eisen (Fe) ist ein Übergangsmetall, das der Aufbau-Regel der Füllung von Atomorbitalen folgt. Das Ordnungszahl of Fe ist 26, was bedeutet, dass seine Atome 26-Protonen in ihren Kernen und, falls neutral, 26-Elektronen in ihren Elektronenwolken enthalten. Die Elektronenkonfiguration im Grundzustand von Fe ist:

${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {3d}^{6} {4s}^{2}$ $"1s"^2"2s"^2"2p"^6"3s"^2"3p"^6"3d"^6"4s"^2"$

Wenn Sie das Aufbaudiagramm betrachten, können Sie sehen, dass das $4s$ $"4s"$ Unterebene füllt vor dem $3d$ $"3d"$ Sublevel, weil es weniger Energie hat. Die Elektronenkonfiguration listet die Unterebenen der einzelnen Energieniveaus zusammen auf, obwohl die $4s$ $"4s"$ Sublevel hat eine niedrigere Energie als der $3d$ $"3d"$ Unterebene.