Wie berechnet man die formale Gebühr von O3?

Mit einfachen VSEPR Überlegungen gibt es 18 Valenzelektronen um die 3-Sauerstoffatome zu verteilen (24-Elektronen insgesamt; 6 sind der innere Kern).

Typischerweise ist eine Lewis-Struktur von #O=stackrel(ddot)O^(+)-O^(-)#würde dargestellt werden. Geht von links #O# nach rechts #O# und einschließlich der 2-Innenkernelektronen an jedem Atom gibt es 8-, 7- und 9-Elektronen um jedes Sauerstoffzentrum, was zu formalen Ladungen von führt #0#, #+1#, und #-1#, beziehungsweise. Natürlich kann ich den anderen zeichnen Resonanz Struktur, aber die Lewis-Struktur hat die gleiche elektronische Formulierung. Das #/_O-O-O# #~=117^@#; Dies ist etwas weniger als die normale #sp_2# Bindungswinkel von #120^@#aufgrund eines überproportionalen Einflusses des Sauerstoffpaares, das zur Kompression neigt #/_O-O-O#.

Da der zentrale Sauerstoff 3-Regionen von Elektronen hat Dichteist dieses Molekül verbogen.