Wie berechnet man die formale Gebühr von O3?

Antworten:

Die formale Ladung des Ozonmoleküls ist Null. Seine Lewis-Strukturen zeigen eine Ladungstrennung.

Erläuterung:

Mit einfachen VSEPR Überlegungen gibt es 18 Valenzelektronen um die 3-Sauerstoffatome zu verteilen (24-Elektronen insgesamt; 6 sind der innere Kern).

Typischerweise ist eine Lewis-Struktur von $O = {{..} O}^{+} - O^{-}$ $O=stackrel(ddot)O^(+)-O^(-)$ würde dargestellt werden. Geht von links $O$ $O$ nach rechts $O$ $O$ und einschließlich der 2-Innenkernelektronen an jedem Atom gibt es 8-, 7- und 9-Elektronen um jedes Sauerstoffzentrum, was zu formalen Ladungen von führt $0$ $0$ , $+ 1$ $+1$ , und $- 1$ $-1$ , beziehungsweise. Natürlich kann ich den anderen zeichnen Resonanz Struktur, aber die Lewis-Struktur hat die gleiche elektronische Formulierung. Das $∠ O - O - O$ $/_O-O-O$ $≅ 117^{\circ}$ $~=117^@$ ; Dies ist etwas weniger als die normale $s p_{2}$ $sp_2$ Bindungswinkel von $120^{\circ}$ $120^@$ aufgrund eines überproportionalen Einflusses des Sauerstoffpaares, das zur Kompression neigt $∠ O - O - O$ $/_O-O-O$ .

Da der zentrale Sauerstoff 3-Regionen von Elektronen hat Dichteist dieses Molekül verbogen.