Wie berechnet man die Anzahl der Atome eines Elements, wenn man die Masse der Probe kennt?

Ein Mol von allem, einschließlich Atomen, ist #6.022xx10^23# (Avogadros Nummer) von ihnen. Normalerweise haben Sie eine bestimmte Masse eines Elements. Es gibt zwei grundlegende Schritte, um von der gegebenen Masse zur Anzahl der Atome zu gelangen. Sie sind:

#"Mass"##rarr##"Moles"# und #"Moles"##rarr##"Atoms"#

Das folgende Beispiel zeigt Ihnen, wie das geht.

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Beispiel:

Wie viele Atome Gold sind in #"58.27 g"# aus Gold?

Das Periodensystem zeigt uns, dass Gold, Au, das Atomgewicht hat

#"196.967 u"#. Dies bedeutet, dass seine Molmasse ist #"196.967 g/mol"#.

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Erster Schritt: Masse#rarr#Moles

Um die Mol Au zu berechnen, multiplizieren Sie die angegebene Masse mit dem Kehrwert der Molmasse.

#58.27color(red)cancel(color(black)("g Au"))xx(1"mol Au")/(196.967color(red)cancel(color(black)("g Au")))="0.295836 mol Au"#

Ich behalte ein paar Sicherheitsziffern, um Rundungsfehler zu reduzieren. Die endgültige Antwort wird auf vier signifikante Stellen gerundet.

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Zweiter Schritt: Maulwürfe#rarr#Atome

Um die Atome von Au zu berechnen, multiplizieren Sie die Mole Au mit der Avogadro-Zahl.

#0.295836color(red)cancel(color(black)("mol Au"))xx(6.022xx10^23"atoms Au")/(1color(red)cancel(color(black)("mol Au")))="1.782"xx"10"^23 "atoms Au"# auf vier gerundet bedeutende Figuren wegen #"58.72 g"#

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Wenn Sie also die Masse eines Elements erhalten, verwenden Sie das Periodensystem, um dessen Molmasse zu ermitteln, und multiplizieren Sie die angegebene Masse mit dem Kehrwert der Molmasse. Das ist #"Mass"##rarr##"Moles"#.

Wenn Sie Mole haben, multiplizieren Sie mit Avogadros Zahl, um die Anzahl der Atome zu berechnen. Das ist #"Moles"##rarr##"Atoms"#.

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Probier diese:

Wie viele Zinkatome, Zn, sind in #"120.71 g Zn"?#
Antworten: #"1.112"xx"10"^24 "atoms Zn"#