Was ist die Elektronenkonfiguration von Mo ^ 3 +?

Antworten:

#"[Kr]" 4"d"^3#

or

#1"s"^2 2"s"^2 2"p"^6 3"s"^2 3"p"^6 3"d"^10 4"s"^2 4"p"^6 4"d"^3#

Erläuterung:

Die elektronische Konfiguration des Grundzustands Mo ist

#1"s"^2 2"s"^2 2"p"^6 3"s"^2 3"p"^6 3"d"^10 4"s"^2 4"p"^6 4"d"^5 5"s"^1#

oder in kondensierter Form,

#"[Kr]" 4"d"^5 5"s"^1#

Wenn Atome ionisiert werden, verlieren sie normalerweise das Elektron mit der höchsten Energie.

Obwohl die #5"s"# Das Orbital hat eine geringere Energie als das #4"d"# Umlaufbahn, die Elektronen in der #4"d"# Orbitale schirmen das Elektron in der #5"s"# Orbitale aus der Anziehungskraft des Kerns. Dies bedeutet, dass es für das Elektron in der einfacher ist #5"s"# Umlaufbahn zu verlassen.

So, das #5"s"# Elektronen werden zuerst ionisiert. Nach dem #5"s"# Elektronen verlassen, kommen die nächsten zwei zu ionisierenden Elektronen aus dem #4"d"# Orbital. Daher ist die elektronische Konfiguration von #"Mo"^{3+}# is

#"[Kr]" 4"d"^3#

Schreibe einen Kommentar