Wie berechnet man die Anzahl der Atome eines Elements, wenn man die Masse der Probe kennt?

Antworten:

Siehe die Erklärung.

Erläuterung:

Ein Mol von allem, einschließlich Atomen, ist $6.022xx10^23$ (Avogadros Nummer) von ihnen. Normalerweise haben Sie eine bestimmte Masse eines Elements. Es gibt zwei grundlegende Schritte, um von der gegebenen Masse zur Anzahl der Atome zu gelangen. Sie sind:

$"Mass"$ $rarr$ $"Moles"$ und $"Moles"$ $rarr$ $"Atoms"$

Das folgende Beispiel zeigt Ihnen, wie das geht.

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Beispiel:

Wie viele Atome Gold sind in $"58.27 g"$ aus Gold?

Das Periodensystem zeigt uns, dass Gold, Au, das Atomgewicht hat

$"196.967 u"$ . Dies bedeutet, dass seine Molmasse ist $"196.967 g/mol"$ .

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Erster Schritt: Masse $rarr$ Moles

Um die Mol Au zu berechnen, multiplizieren Sie die angegebene Masse mit dem Kehrwert der Molmasse.

$58.27color(red)cancel(color(black)("g Au"))xx(1"mol Au")/(196.967color(red)cancel(color(black)("g Au")))="0.295836 mol Au"$

Ich behalte ein paar Sicherheitsziffern, um Rundungsfehler zu reduzieren. Die endgültige Antwort wird auf vier signifikante Stellen gerundet.

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Zweiter Schritt: Maulwürfe $rarr$ Atome

Um die Atome von Au zu berechnen, multiplizieren Sie die Mole Au mit der Avogadro-Zahl.

$0.295836color(red)cancel(color(black)("mol Au"))xx(6.022xx10^23"atoms Au")/(1color(red)cancel(color(black)("mol Au")))="1.782"xx"10"^23 "atoms Au"$ auf vier gerundet bedeutende Figuren wegen $"58.72 g"$

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Wenn Sie also die Masse eines Elements erhalten, verwenden Sie das Periodensystem, um dessen Molmasse zu ermitteln, und multiplizieren Sie die angegebene Masse mit dem Kehrwert der Molmasse. Das ist $"Mass"$ $rarr$ $"Moles"$ .

Wenn Sie Mole haben, multiplizieren Sie mit Avogadros Zahl, um die Anzahl der Atome zu berechnen. Das ist $"Moles"$ $rarr$ $"Atoms"$ .

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Probier diese:

Wie viele Zinkatome, Zn, sind in $"120.71 g Zn"?$
Antworten: $"1.112"xx"10"^24 "atoms Zn"$