Wie berechne ich die Bond Order für H2- und H2 +?

Ich nehme an, du meinst `"H"_2^(-)` vs `"H"_2^(+)`. Nun, bauen Sie das Molekularorbital (MO) -Diagramm auf. Jedes Wasserstoffatom trägt ein Elektron bei und somit `"H"_2^(-)` hat drei Elektronen dabei `"H"_2^(+)` hat einen.

Jedes Wasserstoffatom trägt eins bei `1s` Atomorbital und damit überlappen sich die Orbitale nach MO-Theorie zu einem `sigma_(1s)` und ein `sigma_(1s)^"*"` MO durch Erhaltung der Orbitale.

Wenn Sie ihre Anleiheordnung berechnen, erhalten Sie:

`"BO"_(H_2^(+)) = 1/2("Bonding" - "Antibonding")`

`= 1/2(1-0) = 1/2`

`"BO"_(H_2^(-)) = 1/2("Bonding" - "Antibonding")`

`= 1/2(2-1) = 1/2`

Also ist keiner stabiler als der andere. Aber sie sind natürlich weniger stabil als `"H"_2`. Was bedeutet die Bindungsreihenfolge in Bezug auf die Bindungsstärke?