Wenn 36.10 ml 0.223 M NaOH verwendet wird, um eine 0.515 g-Probe Zitronensäure zu neutralisieren, wie hoch ist die Molmasse der Säure?

Die Molmasse der Zitronensäure beträgt $192 g/mol$ $"192 g/mol"$ .

Die ausgewogene chemische Gleichung für die Neutralisation Reaktion, die zwischen Natriumhydroxid stattfindet, $N a O H$ $NaOH$ und Zitronensäure $C_{6} H_{8} O_{7}$ $C_6H_8O_7$ , sieht aus wie das

$C_{6} H_{8} O_{7 (a q)} + 3 N a O H_{(a q)} \to N a_{3} C_{6} H_{5} O_{7 (a q)} + 3 H_{2} O_{(l)}$ $C_6H_8O_(7(aq)) + color(red)(3)NaOH_((aq)) -> Na_3C_6H_5O_(7(aq)) + 3H_2O_((l))$

Beachten Sie die $1 : 3$ $1:color(red)(3)$ Molverhältnis das existiert zwischen Zitronensäure und Natriumhydroxid; was dies sagt, ist, dass z jedes Mol Zitronensäure, du brauchst 3 mal mehr Mol Natriumhydroxid, damit die Reaktion stattfindet.

Da kennst du das Molarität und die Lautstärke der $N a O H$ $NaOH$ Sie haben verwendet, können Sie berechnen, wie viele Mol $N a O H$ $NaOH$ reagiert

$C = \frac{n}{V} \Rightarrow n = C \cdot V$ $C = n/V => n = C * V$

$n_{N a O H} = 0.223 M \cdot 36.10 \cdot 10^{- 3} L = 0.00805 moles$ $n_(NaOH) = "0.223 M" * 36.10 * 10^(-3)"L" = "0.00805 moles"$

Verwenden Sie nun das oben genannte Molverhältnis, um zu sehen, in wie vielen Mol Zitronensäure enthalten war 0.515 g

$0.00805cancel("moles NaOH") * "1 mole citric acid"/(3cancel("moles NaOH")) = "0.00268 moles citric acid"$

Teilen Sie nun einfach die Masse der Zitronensäure durch die Anzahl der Mol, die sie enthielt, um die Molmasse der Verbindung zu erhalten

$M_M = m/n = "0.515 g"/("0.00268 moles") = "192.16 g/mol"$

Auf drei gerundet Sig Feigenwird die Anzahl der für 0.515 g angegebenen Sig figuren die Antwort sein

$M_M = color(green)("192 g/mol")$

RANDNOTIZ Die tatsächliche Molmasse von Zitronensäure beträgt 192.12 g / mol, sodass Ihr Ergebnis mit dem bekannten Wert übereinstimmt.