Welche haben die kürzeren Schwefel-Sauerstoff-Bindungen $S O_{3}$ $SO_3$ oder $S O_{3}^{2 -}$ $SO_3 ^ (2 -)$ ?

Sulfitionen haben die kürzeren $S-O$ $"S-O"$ Fesseln.

Die Lewis-Struktur von ${SO}_{3}$ $"SO"_3$ is

Es hat insgesamt sechs σ- und π-Bindungen zu den drei $O$ $"O"$ Atome.

Die durchschnittliche Anleiheordnung von a $S-O$ $"S-O"$ Bindung ist $\frac{6}{3} = 2$ $6/3=2$ .

Die Lewis-Struktur von ${SO}_{3}^{2 -}$ $"SO"_3^(2-)$ is

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Es ist ein Resonanzhybrid mit insgesamt vier σ- und π-Bindungen zu den drei $O$ $"O"$ Atome.

Die durchschnittliche Anleiheordnung von a $S-O$ $"S-O"$ Bindung ist $\frac{4}{3} \approx 1.33$ $4/3≈1.33$ .

Da die Bindungslänge mit zunehmender Bindungsordnung abnimmt, ${SO}_{3}$ $"SO"_3$ wird vorausgesagt, dass die Bindungslänge kürzer ist.

Welche haben die kürzeren Schwefel-Sauerstoff-Bindungen SO3 SO_3 oder SO2−3 SO_3 ^ (2 -) ?