Was sind die möglichen Werte von n und ml für ein Elektron in einem 5d-Orbital? A) n = 5 und ml = -2, -1, 0, + 1 oder + 2 B) n = 1, 2, 3, 4 oder 5 und ml = 2 C) n = 5 und ml = 2 D ) n = 1, 2, 3, 4 oder 5 und ml = -2, -1, 0, + 1 oder + 2

Die Antwort ist A).

Die Hauptquantenzahl, oder $n$ beschreibt die Energieebene, in der sich das Elektron befindet. Da Sie an einem Elektron interessiert sind, das sich in a befindet 5d-Orbital, $n=5$ .

Die Drehimpulsquantenzahl, oder $l$ beschreibt die Unterschale oder den Orbital-Typ, in dem sich Ihr Elektron befindet. Da hast du ein d-Orbital, $l=2$ .

Der Wert der $l$ gibt Ihnen den Wert der magnetische Quantenzahl, oder $m_l$ , das die Orientierung des Orbitals beschreibt.

Die akzeptierten Werte für $m_l$ Bereich von $-l$ zu $+l$ , was bedeutet, dass Sie haben können 5 d-Orbitale schwimmen fünfte Energieebene, $d_(xy)$ , $d_(xz)$ , $d_(yz)$ , $d_(z^2)$ , und $d_(x^2-y^2)$ jeweils durch eine magnetische Quantenzahl beschrieben

$m_l = -2$
$m_l = -1$
$m_l = 0$
$m_l = +1$
$m_l = +2$

Als Beispiel sehen Sie hier, wie diese Orbitale für das aussehen würden 3d-Subshell