Wie viele # pi # -Bindungen gibt es in # "CO" _2 #?

Beginnen Sie zuerst mit den Molekülen Lewis-Struktur, mit dem Sie die Hybridisierung von jedem Atom.

Wir können das sehen #C# hat zwei Regionen von Elektronen Dichte um ihn herum, was bedeutet, es hat eine sterische Zahl gleich 2. Dies impliziert, dass es ist #sp# hybridisiert, hat daher 2 nicht hybridisiert p-Orbitale womit es sich bilden kann Pi-Anleihen mit den Sauerstoffatomen.

Auf der anderen Seite jeweils #O# Atom hat drei Bereiche der Elektronendichte um sich herum, was bedeutet, es ist #sp^2# hybridisiert. Dies ermöglicht jedem #O# Atome 1 nicht hybridisiert zu haben p-Orbital mit dem eine Pi-Bindung zu bilden.

Die Kleben schwimmen #CO_2# Molekül sieht so aus:

#C#'s sp hybridisiert Orbitale sind gelb dargestellt und ihre beiden nicht hybridisiert p-Orbitale sind in blau dargestellt. #O#'s #sp^2# hybridisiert Orbitale sind grün dargestellt, während sie nicht hybridisiert sind p-Orbital wird in blau angezeigt.

Damit, #C# nutzt seine beiden sp hybridisierte Orbitale zu bilden Sigma-Anleihen mit den beiden #O# Atome (jeweils #O# Atom verwendet ein #sp^2# Umlaufbahn dafür).

Sagen wir #C# hat #p_z# und #p_x# Orbitale unhybridisiert gelassen. Es ist #p_x# Orbital wird bilden a Pi-Bindung mit dem #O# Atom, das sein hat #p_x# Orbital nicht hybridisiert, während seine #p_z# orbitaler Wille für a Pi-Bindung mit dem anderen #O# Atoms #p_z# Orbital.

Deswegen, #CO_2# hat 2-Pi-Anleihen und 2 Sigma-Anleihen.

Ein schnellerer Weg, um zu bestimmen, wie viele pi-Bindungen das Molekül hat, besteht darin, zu wissen, dass a Doppelbindung besteht aus 1 Sigma und 1 Pi Bond. Schon seit #CO_2# hat 2-Doppelbindungen, es wird 2-Pi-Bindungen haben.