Was sind die Elektronenkonfigurationen von Lithium, Sauerstoff, Stickstoff und Kalium?

Antworten:

Lithium: $1s^2 2s^1$
Sauerstoff: $1s^2 2s^2 2p^4$
Stickstoff: $1s^2 2s^2 2p^3$
Kalium: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$

Erläuterung:

Lithium:

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Aus seiner Position wissen wir, dass es hat $1$ Valenzelektron in der $2s$ Orbitalreihe (weil es in der zweiten Periode ist): $2s^1$ .

Wir wissen auch, dass es $1s$ Das Orbital ist voll, um an Lithium heranzukommen das Periodensystemmüssen wir bestehen $1s$ . Es gibt $2$ Elektronen in einer $s$ Orbital; das bedeutet, dass es hat $2$ Elektronen in seiner $1s$ Orbital: $1s^2$ .

Alles zusammen ergeben wir $1s^2 2s^1$ .

Sauerstoff:

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Von seiner Position im Periodensystem wissen wir, dass es hat $4$ Valenzelektronen schwimmen $2p$ Orbitalreihe (weil es in der zweiten Periode ist): $2p^4$ .
Wir wissen auch, dass:

Seine $1s$ Das Orbital ist voll. Es gibt $2$ Elektronen in einer $s$ Orbital; das bedeutet, dass es hat $2$ Elektronen in seiner $1s$ Orbital: $1s^2$ .
Seine $2s$ Das Orbital ist voll. Es gibt $2$ Elektronen in einer $s$ Orbital; das bedeutet, dass es hat $2$ Elektronen in seiner $2s$ Orbital: $2s^2$ .

Alles zusammen ergeben wir $1s^2 2s^2 2p^4$ .

Stickstoff:

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Stickstoff steht im Periodensystem direkt links von Sauerstoff. Dies sagt uns, dass es ein Elektron weniger als Sauerstoff hat - daher sein Elektronenkonfiguration ist genau das Gleiche wie Sauerstoff, mit der Ausnahme, dass das Valenzenergieniveau ein Elektron weniger beträgt.

Die Elektronenkonfiguration von Sauerstoff ist $1s^2 2s^2 2p^4$ .
Nachdem man ein Elektron daraus genommen hat, wird es $1s^2 2s^2 2p^3$ -Stickstoff.

Kalium:

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Von seiner Position im Periodensystem wissen wir, dass es hat $1$ Valenzelektron in der $4s$ Orbitalreihe (weil es in der ist $s$ Block der vierten Periode): $4s^1$ .
Wir wissen auch, dass:

Seine $1s$ Das Orbital ist voll. Es gibt $2$ Elektronen in einer $s$ Orbital; das bedeutet, dass es hat $2$ Elektronen in seiner $1s$ Orbital: $1s^2$ .
Seine $2s$ Das Orbital ist voll. Es gibt $2$ Elektronen in einer $s$ Orbital; das bedeutet, dass es hat $2$ Elektronen in seiner $2s$ Orbital: $2s^2$ .
Seine $2p$ Das Orbital ist voll. Es gibt $6$ Elektronen in einer $s$ Orbital; das bedeutet, dass es hat $6$ Elektronen in seiner $2p$ Orbital: $2p^6$ .
Seine $3s$ Das Orbital ist voll. Es gibt $2$ Elektronen in einer $s$ Orbital; das bedeutet, dass es hat $2$ Elektronen in seiner $3s$ Orbital: $3s^2$ .
Seine $3p$ Das Orbital ist voll. Es gibt $6$ Elektronen in einer $s$ Orbital; das bedeutet, dass es hat $6$ Elektronen in seiner $3p$ Orbital: $3p^6$ .

Alles zusammen ergeben wir $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$ .