Was ist Ka in der Chemie?

Antworten:

Dies ist die Säuredissoziationskonstante, die das Ausmaß der Säuredissoziation in a quantifiziert Lösungsmitteltypischerweise Wasser.

Erläuterung:

Eine Säure, $HA$ unterliegt in Wasser dem folgenden Gleichgewicht:

$HA(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons H_3O^+ + A^-$

Bei starken Säuren liegt dieses Gleichgewicht stark rechts; und für schwache Säuren liegt das Gleichgewicht auf der linken Seite (wie geschrieben, dh wie wir dem Geröll gegenüberstehen).

Wie für jedes Gleichgewicht können wir die Gleichheit der Vorwärts- und Rückwärtsraten, dh die Gleichgewichtsbedingung, wie folgt schreiben:

$K_a$ $=$ $([H_3O^+][A^-])/([HA(aq)])$

$K_a$ ist also einfach eine Zahl, die für verschiedene Säuren bei verschiedenen Temperaturen gemessen werden muss; Es gibt große Unterschiede in $K_a$ Werte. Bei starken Säuren $K_a$ Werte sind groß (normalerweise größer als 10); für schwächere Säuren $K_a$ sind viel kleiner und die Gleichgewichtsgleichung liegt links.

$pK_a$ Werte, wo $pK_a=-log_10K_a$ sind andere Raffinesse zu diesem Ansatz. Die stärkeren Säuren haben typischerweise NEGATIV $pK_a$ Werte ... dh das Ausmaß der Protonolyse wird allgemein als quantitativ angesehen