Was ist Ka in der Chemie?

Eine Säure, #HA#unterliegt in Wasser dem folgenden Gleichgewicht:

#HA(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons H_3O^+ + A^-#

Bei starken Säuren liegt dieses Gleichgewicht stark rechts; und für schwache Säuren liegt das Gleichgewicht auf der linken Seite (wie geschrieben, dh wie wir dem Geröll gegenüberstehen).

Wie für jedes Gleichgewicht können wir die Gleichheit der Vorwärts- und Rückwärtsraten, dh die Gleichgewichtsbedingung, wie folgt schreiben:

#K_a# #=# #([H_3O^+][A^-])/([HA(aq)])#

#K_a# ist also einfach eine Zahl, die für verschiedene Säuren bei verschiedenen Temperaturen gemessen werden muss; Es gibt große Unterschiede in #K_a# Werte. Bei starken Säuren #K_a# Werte sind groß (normalerweise größer als 10); für schwächere Säuren #K_a# sind viel kleiner und die Gleichgewichtsgleichung liegt links.

#pK_a# Werte, wo #pK_a=-log_10K_a#sind andere Raffinesse zu diesem Ansatz. Die stärkeren Säuren haben typischerweise NEGATIV #pK_a# Werte ... dh das Ausmaß der Protonolyse wird allgemein als quantitativ angesehen