Was ist die ausgewogene chemische Gleichung, die die Dissoziation der starken Base Magnesiumhydroxid, Mg (OH) 2 in Wasser beschreibt?

# "Mg(OH)"_2# ist ein starke Basis.

#"Mg"# ist ein Group 2 Metal, also eine Form #"Mg"^"2+"# Ionen. Jedes Ion paart sich mit zwei #"OH"^"-"# Ionen, um die neutrale Verbindung zu bilden, # "Mg(OH)"_2#.

Magnesiumhydroxid ist "unlöslich", daher geht es nur in geringer Menge in Lösung. Aber jedes Teil, das in Lösung geht, dissoziiert in #"Mg"^"2+"# Ionen und #"OH"^"-"# Ionen.

Da ist ein dynamisches Gleichgewicht zwischen der festen Verbindung und den Ionen in Lösung.

#"Mg(OH)"_2"(s)" ⇌ "Mg"^"2+""(aq)" + "2OH"^"-""(aq)"#

Die #"Mg"^"2+"# Ionen und die #"OH"^"-"# Ionen verlassen die Oberfläche des Feststoffs mit der gleichen Geschwindigkeit, mit der sie von der Lösung zur Oberfläche des Feststoffs zurückkehren.

Hier ist ein Video, das den Vorgang zeigt.