Was ist die ausgewogene chemische Gleichung, die die Dissoziation der starken Base Magnesiumhydroxid, Mg (OH) 2 in Wasser beschreibt?
Antworten:
Die Gleichung lautet "Mg(OH)"_2"(s)" ⇌ "Mg"^"2+""(aq)" + "2OH"^"-""(aq)".
Erläuterung:
"Mg(OH)"_2 ist ein starke Basis.
"Mg" ist ein Group 2 Metal, also eine Form "Mg"^"2+" Ionen. Jedes Ion paart sich mit zwei "OH"^"-" Ionen, um die neutrale Verbindung zu bilden, "Mg(OH)"_2.
Magnesiumhydroxid ist "unlöslich", daher geht es nur in geringer Menge in Lösung. Aber jedes Teil, das in Lösung geht, dissoziiert in "Mg"^"2+" Ionen und "OH"^"-" Ionen.
Da ist ein dynamisches Gleichgewicht zwischen der festen Verbindung und den Ionen in Lösung.
"Mg(OH)"_2"(s)" ⇌ "Mg"^"2+""(aq)" + "2OH"^"-""(aq)"
Die "Mg"^"2+" Ionen und die "OH"^"-" Ionen verlassen die Oberfläche des Feststoffs mit der gleichen Geschwindigkeit, mit der sie von der Lösung zur Oberfläche des Feststoffs zurückkehren.
Hier ist ein Video, das den Vorgang zeigt.