Warum ist H2O eine polare Bindung?

Um diese Frage zu beantworten, müssen Sie die Elektronegativität der Atome untersuchen.

Was Sie über die Elektronegativität wissen müssen, ist Folgendes:

If `Delta`Elektronenvegetabilität> 2: Die Bindung ist ionisch, dh das Molekül ist voll geladen.

If `Delta`Elektronegetivität zwischen 0,4 und 2: Die Bindung ist polar kovalent, dh das Molekül ist teilweise geladen.

If `Delta`Elektronenvegetabilität <0,4: Die Bindung ist unpolar kovalent, dh das Molekül ist elektronensymmetrisch (keine Ladung).

Das Diagramm, in dem Sie die Elektronegativität der Elemente finden können, ist:

Die letzte Gruppe hat keine Elektronegativität, daher wird sie nicht in der Grafik angezeigt.

Mit diesen Informationen können Sie die `Delta`Elektronegetivität von H2O durch Subtraktion des höchsten Wertes vom niedrigsten Wert:
`3.5 - 2.1 = 1.4`

Dies bedeutet, dass H2O polar kovalent ist.