Eine elektrochemische Zelle besteht aus einer Standardwasserstoffelektrode und einer Kupfermetallelektrode. Was ist das Potential der Zelle bei 25 ° C, wenn die Kupferelektrode in eine Lösung gegeben wird, in der [# Cu ^ (2 +) #] = #2.5 x 10 ^ -4 # M)?

#sf((a))#

Die fragliche 1 / 2-Zelle ist:

#sf(Cu_((aq))^(2+)+2erightleftharpoonsCu_((s))" "E^@=+0.34color(white)(x)V)#

Das Potenzial der 1 / 2-Zelle bei #sf(25^@C)# ist gegeben durch:

#sf(E=E^(@)+0.05916/(z)log([["ox"]]/[[red]))#

#:.##sf(E=E^@+0.05916/(z)log[Cu_((aq))^(2+)])#

#sf(z)# ist die Anzahl der übertragenen Elektronenmole, in diesem Fall 2.

#:.##sf(E=+0.34+0.05916/(2)log[2.5xx10^(-4)])#

#sf(E=+0.34+(0.02958xx-3.602)color(white)(x)V)#

#sf(E=+0.233color(white)(x)V)#

#sf((b))#

Hier wird die Elektrode verwendet, um die Konzentration abzuschätzen.

#sf(0.195=+0.34+0.05916/(2)log[Cu_((aq))^(2+)])#

#:.##sf(log[Cu_((aq))^(2+)]=-0.145/0.02958=-4.9012)#

#sf([Cu_((aq))^(2+)]=1.25xx10^(-5)color(white)(x)"mol/l")#