Warum ist Bortrifluorid in der Lewis-Dot-Diagramm-Struktur auf zwei Arten geschrieben?

Antworten:

Weil Experimente darauf hindeuten, dass es einen gewissen Grad an Überlappung gibt ....

Erläuterung:

So $BF_3$ gegen $""^+F=B^(-)F_2$ ; Beachten Sie die formalen Ladungen an den Bor- und Fluorzentren. Warum sollten wir es so darstellen? Nun, das ist eine Tatsache $BBr_3$ ist der stärkste bekannte Lewis. Warum? Weil der Grad der Überlappung, dh der Rückbindung, zwischen Bor und Brom angesichts der relativen Größe der Bor- und Bromzentren winzig ist. Auf der anderen Seite mit $BF_3$ haben die Fluor-Lone-Paare die richtige Größe und Symmetrie, um sich mit dem leeren Bor zu überlappen $p$ Orbital.

Natürlich $BF_3$ ist immer noch eine Lewis-Säure, und in der Tat können Sie sich bilden $Et_2O*BF_3$ , $"boron trifluoride etherate"$ als destillierbare Flüssigkeit. $BX_3$ ( $X=Cl, Br$ ) neigen dazu, so Lewis-sauer zu sein, dass sie zugesetzte Ether zerreißen (dh mit diesen reagieren).

Viele Borchemiker verwenden solche Reagenzien wie $Me_2NBCl_2$ und sie neigen dazu, das Molekül als $Me_2N^(+)=B^(-)Cl_2$ durch Aufrufen eines formalen $N=B$ Bindung.