Warum ist Bortrifluorid in der Lewis-Dot-Diagramm-Struktur auf zwei Arten geschrieben?

So #BF_3# gegen #""^+F=B^(-)F_2#; Beachten Sie die formalen Ladungen an den Bor- und Fluorzentren. Warum sollten wir es so darstellen? Nun, das ist eine Tatsache #BBr_3# ist der stärkste bekannte Lewis. Warum? Weil der Grad der Überlappung, dh der Rückbindung, zwischen Bor und Brom angesichts der relativen Größe der Bor- und Bromzentren winzig ist. Auf der anderen Seite mit #BF_3#haben die Fluor-Lone-Paare die richtige Größe und Symmetrie, um sich mit dem leeren Bor zu überlappen #p# Orbital.

Natürlich #BF_3# ist immer noch eine Lewis-Säure, und in der Tat können Sie sich bilden #Et_2O*BF_3#, #"boron trifluoride etherate"#als destillierbare Flüssigkeit. #BX_3# (#X=Cl, Br#) neigen dazu, so Lewis-sauer zu sein, dass sie zugesetzte Ether zerreißen (dh mit diesen reagieren).

Viele Borchemiker verwenden solche Reagenzien wie #Me_2NBCl_2#und sie neigen dazu, das Molekül als #Me_2N^(+)=B^(-)Cl_2# durch Aufrufen eines formalen #N=B# Bindung.