Vergleichen Sie die Strukturen von SO3 mit PF3 und erklären Sie, warum sie unterschiedliche Molekülformen haben.

Antworten:

Siehe unten.

Erläuterung:

#SO_3# ist ein Molekül mit einer Lewis-Struktur wie folgt:

http://www.chem.ucla.edu/~harding/IGOC/S/sulfur_trioxide.html

#PF_3# hat diese Lewis-Struktur:

http://pixshark.com/pf3-lewis-structure.htm

Ähnlichkeiten:

  • Beide sind an 3-Atome gebunden.

  • Beide haben keine Resonanz Strukturen (keine Doppelbindungen in #PF_3# und nirgendwo sonst die Doppelbindungen in setzen #SO_3#)

Unterschiede:

  • Das Zentralatom in #PF_3# hat 1 einsames Elektronenpaar, während das Zentralatom in #SO_3# hat keine einsamen Paare.

  • #SO_3# verletzt die Oktettregel, Während #PF_3# befolgt es (3-Einfachbindungen um P und 1-Einzelpaar = 8-Gesamtelektronen, während 3-Doppelbindungen um S 12-Gesamtelektronen sind).

  • #PF_3# hat eine trigonale Pyramide Molekulargeometrie, verglichen mit #SO_3# mit einer trigonalen planaren Molekülgeometrie (P ist an drei Atome gebunden und hat ein 1-Einzelpaar, während S an 3-Atome gebunden ist und keine Einzelpaare hat) (siehe Bild unten).

  • #PF_3# wird ein polares Molekül sein und #SO_3# wird ein unpolares Molekül sein (weil die Struktur von #PF_3# ist nicht symmetrisch und #SO_3# ist symmetrisch, dh die einzelnen Dipolmomente jeder Bindung werden in "aufgehoben" #SO_3#aber nicht in #PF_3#, wobei ein Nettodipolmoment (Polarität) in verbleibt #PF_3.#

http://hootcampapchemistry.wikispaces.com/Bonding?responseToken=76cad330384c2794b05fa609eea382fe

Ich hoffe das reicht und das hat geholfen!

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