Vergleichen Sie die Strukturen von SO3 mit PF3 und erklären Sie, warum sie unterschiedliche Molekülformen haben.

#SO_3# ist ein Molekül mit einer Lewis-Struktur wie folgt:

#PF_3# hat diese Lewis-Struktur:

Ähnlichkeiten:

• Beide sind an 3-Atome gebunden.

• Beide haben keine Resonanz Strukturen (keine Doppelbindungen in #PF_3# und nirgendwo sonst die Doppelbindungen in setzen #SO_3#)

Unterschiede:

• Das Zentralatom in #PF_3# hat 1 einsames Elektronenpaar, während das Zentralatom in #SO_3# hat keine einsamen Paare.

• #SO_3# verletzt die Oktettregel, Während #PF_3# befolgt es (3-Einfachbindungen um P und 1-Einzelpaar = 8-Gesamtelektronen, während 3-Doppelbindungen um S 12-Gesamtelektronen sind).

• #PF_3# hat eine trigonale Pyramide Molekulargeometrie, verglichen mit #SO_3# mit einer trigonalen planaren Molekülgeometrie (P ist an drei Atome gebunden und hat ein 1-Einzelpaar, während S an 3-Atome gebunden ist und keine Einzelpaare hat) (siehe Bild unten).

• #PF_3# wird ein polares Molekül sein und #SO_3# wird ein unpolares Molekül sein (weil die Struktur von #PF_3# ist nicht symmetrisch und #SO_3# ist symmetrisch, dh die einzelnen Dipolmomente jeder Bindung werden in "aufgehoben" #SO_3#aber nicht in #PF_3#, wobei ein Nettodipolmoment (Polarität) in verbleibt #PF_3.#

Ich hoffe das reicht und das hat geholfen!