Schreiben Sie die ausgewogene chemische Gleichung für die Reaktion der schwachen Säure HCN mit Wasser auf. Geben Sie die Phase jeder Art an. Wie vervollständigen Sie den Ka-Ausdruck für diese Reaktion?

Antworten:

$H C \equiv N (a q) + H_{2} O (l) ⇌ H_{3} O^{+} +^{-} C \equiv N (a q)$ $HC-=N(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons H_3O^+ + ""^(-)C-=N(aq)$

Erläuterung:

$p K_{a}$ $pK_a$ $=$ $=$ $9.21$ $9.21$

$K_{a} = \frac{[H_{3} O^{+}] [^{-} C \equiv N]}{[H C \equiv N]} = 10^{- 9.21}$ $K_a=([H_3O^+][""^(-)C-=N])/([HC-=N])=10^(-9.21)$

Cyanwasserstoff wurde als Kriegsgas und kriminell als Mittel zur Hinrichtung von Menschen sowohl in Konzentrationslagern (als Cyclon B) als auch in US-amerikanischen Gefängnissen eingesetzt. Interessanterweise schaut man sich im Web um, die Werte von $K_{a}$ $K_a$ waren inkonsistent. Der, den ich zitierte, war von diesem Website. Am besten zitieren Sie den Wert in Ihrem Text.