Identifizieren Sie die folgenden Verbindungen als stark sauer, schwach sauer, schwach basisch, stark basisch oder pH-neutral in Wasser bei $25 ^ @ "C"$ ? $"Al" ("NO" _3) _3$ , $C _2 "H" _5 "NH" _3 "NO" _3$ , $"NaClO"$ , $"KCl"$ , $C _2 " H _5 NH _3 CN$

Diese sind meist unkompliziert, mit einer Ausnahme.

$"Al"("NO"_3)_3$ is stark sauer weil $"Al"^(3+)$ ist eine Lewis-Säure. Es hat eine leere $3p_z$ Orbital, das Elektronen akzeptiert DichteDies macht es zu einem Elektronenpaarakzeptor, einer Lewis-Säure.
$"C"_2"H"_5"NH"_3"NO"_3$ is schwach sauer weil das Kation die konjugierte Säure der schwachen Base Ethylamin ist. $"NO"_3^(-)$ trägt nicht zum pH weil es die konjugierte Base einer starken Säure ist (und somit kaum eine Basis).
$"NaClO"$ is schwach basisch weil $"ClO"^(-)$ ist die konjugierte Base einer schwachen Säure, $"HClO"$ (Hypochlorsäure). $"Na"^(+)$ bildet ein stark basisches Hydroxid und ist daher kaum eine Säure.
$"KCl"$ is pH-neutral weil $"Cl"^(-)$ ist die konjugierte Base einer starken Säure (und ist somit kaum eine Basis). $"K"^(+)$ bildet ein stark basisches Hydroxid und ist daher kaum eine Säure. Somit ist das Ergebnis pH-neutral.

Das einzige, was ich in Frage stellen würde, ist $"C"_2"H"_5"NH"_3"CN"$ . Da $"C"_2"H"_5"NH"_3^(+)$ und $"CN"^(-)$ Sind eine schwache Säure bzw. eine schwache Base, müsste ich tatsächlich ihre Stärken prüfen und von dort aus ein Urteil fällen.

Die $K_b$ of $"C"_2"H"_5"NH"_2$ ungefähr $4.3 xx 10^(-4)$ Und die $K_a$ of $"HCN"$ ungefähr $6.2 xx 10^(-10)$ . Bei $25^@ "C"$ ,

$K_b("CN"^(-)) = K_w/K_a = 10^(-14)/(6.2 xx 10^(-10)) = ul(1.61 xx 10^(-5))$

$K_a("C"_2"H"_5"NH"_3^+) = (10^(-14))/(4.3 xx 10^(-4)) = ul(2.3 xx 10^(-11))$

Da der $K_a$ of $"C"_2"H"_5"NH"_3^(+)$ ist viel kleiner als der $K_b$ of $"CN"^(-)$ und beide Ionen wären in Lösung, $"CN"^(-)$ dominiert als Basis um einen Faktor von etwa $1000000$ und dieses Salz ist schwach basisch.

(Es ist nicht stark grundlegend, weil die $K_b$ of $"CN"^(-)$ ist noch klein.)