Frage #5a652

Es ist immer eine gute Idee, mit dem Zeichnen des zu beginnen Lewis-Struktur des Moleküls wird dies eine gute Vorstellung davon geben, wovon es in den Zwischenräumen abläuft Molekulargeometrie.

Denken Sie daran, dass Lewis Strukturen nicht zur Vermittlung von Geometrie gedacht, die nur zur Bestimmung der Geometrie hilfreich sind!

Im Fall von Chlorsäure, #"HClO"_3#können Sie mehrere gültige Lewis-Strukturen zeichnen Resonanzstrukturen.

Allerdings ist die Molekulargeometrie wird unabhängig davon, welche Lewis-Struktur Sie verwenden, gleich herauskommen. Ich wähle nur eine aus, um die Dinge klarer zu machen.

Beachten Sie, dass Chlor an drei andere Atome gebunden ist, alle Sauerstoffatome, und dass es hat ein einsames Paar angebracht, und so ist es #"AXE"# Modell wird entsprechen #"AX"_3"E"_1#.

Das Chloratom ist umgeben von vier Regionen des Elektrons Dichte, was bedeutet, dass die Geometrie um das Chloratom herum ist trigonal pyramidenförmig.

Das Sauerstoffatom, an das der Wasserstoff gebunden ist, ist ebenfalls von umgeben vier Regionen der Elektronendichte: zwei Bindungen, eine zu Wasserstoff und die andere zu Chlor und zwei einsame Elektronenpaare.

Seine #"AXE"# Modell wird also sein #"AX"_2"E"_2#, das entspricht a gebogen Geometrie.

Daher kann man sagen, dass das Chlorsäuremolekül eine trigonale Pyramidengeometrie für das Chloratom und eine gebogene Geometrie für eines seiner Sauerstoffatome aufweist.