Die VBT-Theorie sagt die Hybridisierung voraus ODER leitet die Hybridisierung aus der VSEPR-Theorie ab. VBT erklärt die Bindung in Bezug auf VSEPR - es wurde keine Hybridisierung erwartet.

Valenzbindungstheorie

Valenzbindungstheorie (VB) basiert auf Valenzelektronen. Wir verwenden es, um die Struktur eines Moleküls zu bestimmen.

Wir beginnen mit der Lewis-Struktur eines Moleküls und erklären dann die Bildung von Bindungen durch Überlappung von Atomorbitalen.

Wenn unsere Verwendung einfacher Atomorbitale die beobachtete Form eines Moleküls nicht erklärt, greifen wir auf das Konzept von zurück hybridisierte Atomorbitale.

VB Theorie und #"HF"#

Die Lewis-Struktur von #"HF"# is

Die Elektronenkonfiguration of #"H"# is #"1s"#und die Valenzelektronenkonfiguration von #"F"# is #"[He] 2s"^2"2p"_text(x)^2"2p"_text(y)^2"2p"_text(z)#.

So erklären wir die #"H-F"# Bindungsbildung durch Überlappung des Wasserstoffs #"1s"# Orbital mit dem halb gefüllten Fluor #"2p"# Orbital zur Bildung einer σ-Bindung.

Da es nur zwei Atome gibt, ist das Molekül linear und wir müssen keine Hybridisierung verwenden, um seine Form zu erklären.

VB Theorie und #"H"_2"O"#

Die Lewis-Struktur von #"H"_2"O"# is

Die Valenzelektronenkonfiguration von #"O"# is #"[He] 2s"^2"2p"_text(x)^2"2p"_text(y)"2p"_text(z)#.

So könnten wir das erklären #"OH"# Bindungsbildung durch Überlappung des Wasserstoffs #"1s"# Orbital mit dem halb gefüllten Sauerstoff #"2p"# Orbitale zur Bildung von zwei σ-Bindungen.

Das Problem ist, dass dies die prognostiziert #"H-O-H"# Der Bindungswinkel ist 90 °, und der beobachtete Bindungswinkel ist 104.5 °.

VSEPR Theorie gibt eine bessere Vorhersage des Bindungswinkels.

Die vier Elektronenpaare stoßen sich an den vier Ecken eines Tetraeders ab, dessen theoretischer Bindungswinkel 109.5 ° beträgt.

Die vier hybridisierten #"sp"^3# Orbitale sagen auch einen Bindungswinkel von 109.5 ° voraus.

Wir erklären den Unterschied von 5 ° gegenüber der Theorie als Folge der Abstoßung durch die Elektronenpaare.