Warum ist HCl eine Arrhenius-Säure?

Die Arrhenius-Definition von Säuren und Basen ist einer der ältesten. Eine Arrhenius-Säure ist eine Substanz, die bei Zugabe zu Wasser die Konzentration der vorhandenen H + -Ionen erhöht. Die chemischen Formeln von Arrhenius-Säuren werden zuerst mit den sauren Wasserstoffatomen geschrieben. Eine Arrhenius-Base ist eine Substanz, die bei Zugabe zu Wasser die Konzentration der vorhandenen OH1-Ionen erhöht. HCl ist ein Beispiel für eine Arrhenius-Säure und beispielsweise NaOH ist ein Beispiel für eine Arrhenius-Base.

Das von einer Arrhenius-Säure produzierte H + -Ion ist immer mit einem Wassermolekül verbunden, um das Hydroniumion zu bilden. Arrhenius-Säuren werden häufig als Protonendonatoren, Wasserstoffionendonatoren oder Hydroniumionendonatoren bezeichnet, je nachdem, ob wir versuchen, die von der Säure (Proton oder Wasserstoffion) oder den in Lösung vorhandenen Spezies (Hydroniumion) hervorzuheben.