Beschreiben Sie unter der Annahme, dass das Ammoniumion aus der Reaktion zwischen Ammoniak und Wasserstoff gebildet wird, die Bindungsbildung zwischen diesen beiden Spezies und geben Sie die Art der gebildeten Bindung an.

Antworten:

Die Bildung des Ammoniumions ist ein Beispiel dafür Koordinate Kleben.

Erläuterung:

Um besser zu verstehen, wie das Ammoniumion #"NH"_4^(+)#gebildet wird, mit dem beginnen Lewis-Struktur von Ammoniak.

Das Molekül hat insgesamt 8 Valenzelektronen, 5 aus Stickstoff und 1 von jedem der drei Wasserstoffatome.

http://www.mikeblaber.org/oldwine/chm1045/notes/Geometry/VSEPR/Geom02.htm

Das Stickstoffatom verbindet sich über mit den Wasserstoffatomen Einfachbindungen. Beachten Sie, dass Sie eine haben einsames Elektronenpaar am Stickstoffatom vorhanden.

Nun, ein Wasserstoffion, #H^(+)#, das ist im Wesentlichen ein Proton, wird sich von diesen einsamen Elektronenpaaren angezogen fühlen. Die Bindung, die entsteht, wenn ein Wasserstoffion an das Ammoniakmolekül gebunden wird, wird als a bezeichnet koordinieren Bindung (oder ein Dativ kovalente Bindung).

http://chem-guide.blogspot.ro/2010/04/co-ordinate-covalent-bonds.html

Worum es hier im Wesentlichen geht, ist die Reaktion zwischen a Lewis Base, die ein Elektron SpenderUnd eine Lewis-Säure, der als Elektron wirkt Akzeptor.

Mit anderen Begriffen fungiert Ammoniak als NucleophilDies ist ein Reaktant, der ein einzelnes Elektronenpaar für die Bildung einer kovalenten Bindung bereitstellt.

Das Stickstoffatom spendet sein einzelnes Elektronenpaar, um eine Koordinatenbindung mit dem Proton zu bilden. Diese beiden Elektronen sind jetzt Elektronen binden zwischen Stickstoff und dem vierten Wasserstoffatom in #"NH"_4^(+)#.

Die Bindung wird als koordinativ (oder dativ kovalent) bezeichnet, da beide Bindungselektronen von einem der Atome stammen, die die Bindung bilden. In diesem Fall trägt Stickstoff beide Bindungselektronen bei, da das Wasserstoffion zunächst keine Elektronen hat.

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