Berechnen Sie die Auflösungsenthalpie in # "kJ / mol" # von # "NaOH" #?

Antworten:

Hier ist was ich habe.

Erläuterung:

Die Idee dabei ist, dass Sie die Wärme nutzen können absorbiert durch die lösung die wärme zu finden abgegeben durch die Auflösung des Salzes.

Genauer gesagt können Sie das annehmen

#DeltaH_"diss" = -q_"solution"#

Das Minuszeichen wird hier verwendet, weil Wärme verloren trägt ein negatives Vorzeichen.

Um die von der Lösung absorbierte Wärme zu ermitteln, können Sie die Gleichung verwenden

#color(blue)(ul(color(black)(q = m * c * DeltaT)))#

  • #q# is the heat gained by the water
  • #m# is the mass of the water
  • #c# is the specific heat of water
  • #DeltaT# is the change in temperature, defined as the difference between the final temperature and the initial temperature of the sample

Wie das Problem nahelegt, können Sie die Masse und die spezifische Wärme der Lösung gleich denen der Reinwasserprobe sein.

Die Temperatur steigt um #0.121^@"C"#, also weißt du das

#DeltaT = 0.121^@"C" -># positive because the final temperature is higher than the initial temperature

Geben Sie Ihre Werte ein, um zu finden

#q = 125 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "4.18 J" color(red)(cancel(color(black)("g"^(-1)))) color(red)(cancel(color(black)(""^@"C"^(-1)))) * 0.121 color(red)(cancel(color(black)(""^@"C")))#

#q = "63.22 J"#

Sie wissen also, dass die Lösung absorbiert wurde #"63.22 J"#, was bedeutet, dass die Auflösung des Salzes gab ab #"63.22 J"#. Mit anderen Worten, Sie haben

#DeltaH_"diss" = - "63.22 J"#

Die Masse Natriumhydroxid in umrechnen Mole unter Verwendung der Verbindung Molmasse

#2.4 * 10^(-4) color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole NaOH"/(39.997color(red)(cancel(color(black)("g")))) = 6.00 * 10^(-6)# #"moles NaOH"#

Sie wissen, dass die Enthalpie der Auflösung, wenn #6.00 * 10^(-6)# Mole Natriumhydroxid in Wasser gelöst sind, verwenden Sie diese Informationen, um die Enthalpie der Auflösung zu finden, wenn #1# Maulwurf vom Salz löst sich auf

#1 color(red)(cancel(color(black)("mole NaOH"))) * (-"63.22 J")/(6.00 * 10^(-6)color(red)(cancel(color(black)("moles NaOH")))) = -1.054 * 10^7# #"J"#

Zuletzt konvertieren Sie dies zu Kilojoule

#1.054 * 10^7 color(red)(cancel(color(black)("J"))) * "1 kJ"/(10^3color(red)(cancel(color(black)("J")))) = 1.054 * 10^4# #"kJ"#

Daher kann man sagen, dass die Enthalpie der Auflösung oder molare Auflösungsenthalpiefür Natriumhydroxid ist

#color(darkgreen)(ul(color(black)(DeltaH_"diss" = - 1.1 * 10^4color(white)(.)"kJ mol"^(-1))))#

Die Antwort ist auf zwei gerundet Sig Feigen, die Zahl für Feigen, die Sie für die Masse von Natriumhydroxid haben.

RANDNOTIZ Der akzeptierte Wert für die Lösungsenthalpie von Natriumhydroxid in Wasser bei #25^@"C"# is

#DeltaH_"diss" = - "44.51 kJ"#

http://sites.chem.colostate.edu/diverdi/all_courses/CRC%20reference%20data/enthalpies%20of%20solution%20of%20electrolytes.pdf

Wie Sie sehen, entspricht dies nicht einmal dem, was wir erhalten haben. Überprüfen Sie daher die Werte, die Sie durch das Problem erhalten haben.

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