Die in der DNA gespeicherten Informationen sind lebenswichtig. Wenn eine Zelle stirbt, muss der Körper diese Zelle ersetzen. Die einzige Möglichkeit, die Zellen zu ersetzen, besteht darin, zunächst die in der Zelle enthaltenen Informationen zu kopieren. Es gibt ein komplexes System von proteiny und Enzyme, die die DNA-Doppelhelix auflösen, so dass die DNA kopiert werden kann.

Wenn eine einzelne Zelle stirbt, kann sie durch ersetzt werden Mitose. Die beiden Tochterzellen sind identisch mit der Originalzelle, deren DNA kopiert wurde. Dieses System funktioniert gut mit Einzelzellen und einfachen Organismen.

Komplexere Organismen nutzen Meiose, um Gameten (Ei- oder Samenzellen) zu produzieren sexuelle Fortpflanzung. Meiose beginnt auch mit der DNA-Replikation. Jeder Gamet hat die Hälfte der DNA-Menge als Elternzelle. Wenn ein Sperma das Ei befruchtet, bildet sich für diese Art eine neue Zelle, die eine vollständige Kopie der DNA enthält, die so genannte Zygote.

Ohne das Kopieren der DNA würde das Leben nicht weitergehen, da vorhandene Organismen sich nicht vermehren und ersetzen könnten.

Das Leben hängt von den Informationen ab, die auf der DNA gespeichert sind. Ohne Replikation der DNA würden die Informationen nicht weitergegeben und das Leben würde aufhören zu existieren.

Dieses Video bietet ein animiertes Tutorial zur DNA-Replikation.

Es sollte alles auschecken. Sie müssen nur das MO-Diagramm von neu interpretieren #"O"_2# auf die folgende Weise.

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Das MO-Diagramm von #"O"_2# ist:

für die Lewis-Struktur:

#:ddot"O"=ddot"O":#

Die nichtbindende Elektronen kommen gefüllt aus Kleben UND Gleichzeitig antibindende MOs. Also, worauf Sie achten sollten, um diese zu korrelieren, ist:

• #sigma_(2s)# und #sigma_(2s)^"*"# (beide Elektronen in jedem Orbital)
• #pi_(2p_x)#, #pi_(2p_y)#, #pi_(2p_x)^"*"#, und #pi_(2p_y)^"*"# (nur ein Elektron in jedem Orbital)

Es gibt nicht immer eine gute Korrelation wie diese, aber das gibt #2 cdot 2 + 4 cdot 1 = 8# Nichtbindende Elektronen:

#ul(color(blue)bb(uarr) color(white)(darr))" "ul(color(blue)bb(uarr) color(white)(darr))#
#pi_(2p_x)^"*"" "" "pi_(2p_y)^"*"#

#ul(color(blue)bb(uarr) darr)" "ul(color(blue)bb(uarr) darr)#
#pi_(2p_x)" "" "pi_(2p_y)#

#ul(uarr darr)#
#sigma_(2p_z)#

#ul(bbcolor(blue)(uarr darr))#
#sigma_(2s)^"*"#

#ul(bbcolor(blue)(uarr darr))#
#sigma_(2s)#

Das lässt die beiden #sigma_(2p_z)# und der eine #pi_(2p_x)# und ein #pi_(2p_y)# Elektronen, um das zu machen #sigma# und #pi# Anleihen.

#"BO" = 1/2#

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Bor Atom ist Ordnungszahl #5# in das PeriodensystemEs hat also fünf Elektronen. Somit, #B_2# trägt zehn Gesamtelektronen. Die Atomorbitale, zu denen jedes Bor beiträgt, bestehen aus #1s#, #2s#, und #2p#.

Die #ns# Orbitale ergeben zusammen einen Teil des Molekülorbital-Diagramms (MO-Diagramm) wie folgt:

where #sigma^"*"# indicates an antibonding #sigma# (sigma) MO, and #sigma# is the bonding MO.

Das antibindende MO ist höher an Energie, weil es einen Knoten mehr hat als das entsprechende Bindungs-MO, und daher sind die Elektronen näher beieinander (mit weniger Raum, um zu sein) und stoßen sich stärker ab (was die destabilisierende Elektronenabstoßungsenergie erhöht).

Analoge Atomorbitalkombinationen für die #np_z# und #np_(x"/"y)#, welche sind deutlich kollektiv höher in Energie als die #sigma_(ns)# und #sigma_(ns)^"*"# MOs, geben Sie:

Für die homonuklearen zweiatomigen Moleküle #Li_2# durch und einschließlich #N_2#ist die Orbitalenergieordnung so, wie sie oben ist. Beim #O_2# und Vergangenheit, die Bestellung der #sigma_(2p_z)# und #pi_(2p_(x"/"y))# Schalter.

Auffüllen der Molekülorbitale:

• Der Erste vier Elektronen füllen die #sigma_(1s)# und #sigma_(1s)^"*"# MOs.
• Der zweite vier Elektronen füllen die #sigma_(2s)# und #sigma_(2s)^"*"# MOs.
• Die letzte zwei Elektronen besetzen einzeln die #pi_(2p_x)# und #pi_(2p_y)# MOs.

Die Bond Order in #B_2# wäre:

#"BO" = 1/2("Bonding electrons - Antibonding electrons")#

#= 1/2[(2 + 2 + 1 + 1) - (2 + 2)]#

#= 1/2(2) = 1#

Das heißt, wir erwarten, dass Bor diese Verbindung mit sich selbst bildet:

#:"B"-"B":#

Da hast du aber nachgefragt #B_2^+#entfernen wir eine Bindung #pi_(2p_(y))# Elektron, um die Bindungsordnung zu verringern #1/2#.

Damit, #color(blue)("BO")# #=# #color(blue)(1/2)# in #B_2^+#. Was können Sie über die Klebkraft und die Länge im Verhältnis zu denen für sagen? #B_2#?