Die einzigen zwei Substanzen, die für Sie von Interesse sind, sind #"A"# und #"B"#, so können Sie die chemische Gleichung als schreiben

#color(red)(2)"A" + ... -> color(blue)(3)"B" + ...#

und davon ausgehen, dass es ausgeglichen ist.

Beachten Sie nun, dass die Reaktion verbraucht #color(red)(2)# Mole der Substanz #"A"# und produziert #color(blue)(3)# Mole der Substanz #"B"#.

Das sagt dir das ungeachtet von der Anzahl der Mole von #"A"# Wenn du an der Reaktion teilnimmst, wirst du immer dabei sein #color(blue)(3)/color(red)(2)# mal mehr Maulwürfe of #"B"#.

Verwenden Sie das Molmasse der Substanz #"A"# und die Masse der Probe, um herauszufinden, wie viele Mole an der Reaktion teilnehmen

#28.3 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole A"/(26.5color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "1.068 moles A"#

Jetzt müssen Sie nur noch die oben genannten verwenden Molverhältnis um zu berechnen, wie viele Mol #"B"# du würdest bekommen

#1.068 color(red)(cancel(color(black)("moles A"))) * (color(blue)(3)color(white)(a)"moles B")/(color(red)(2)color(red)(cancel(color(black)("moles A")))) = "1.602 moles B"#

Nun, um die Anzahl der zu finden Moleküle of #"B"#, du musst benutzen Avogadro ist konstant, was dir das sagt ein Maulwurf einer molekularen Substanz enthält genau #6.022 * 10^(23)# Moleküle dieser Substanz.

In Ihrem Fall ist die Anzahl der Moleküle von #"B"# durch die Reaktion erzeugt werden

#1.602 color(red)(cancel(color(black)("moles B"))) * (6.022 * 10^(23)"molecules B")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole B"))))#

#= color(green)(bar(ul(|color(white)(a/a)color(black)(9.65 * 10^(23)"molecules B")color(white)(a/a)|)))#

Die Antwort ist auf drei gerundet Sig Feigen.

Dies ist abhängig von der Anzahl der magnetisch Quantenzahlen #m_l# das entspricht einer einzelnen Drehimpulsquantenzahl #l#.

• #n# ist der Hauptquantenzahl (das Energieniveau) geht als #1, 2, 3, . . . , N#, und #N# ist eine große ganze Zahl. Für ein Energieniveau, #n# ist immer nur eine Zahl.
• #l# ist der Drehimpulsquantenzahlund es geht so #0,1,2, . . . , n-1#. Für eine Unterschale, #l# ist immer nur eine Zahl und #l = 0,1,2,3,4 . . . # entspricht dem #s,p,d,f,g, . . . # Unterschalen. Es kann jedoch mehrere geben #l# für das gleiche Energieniveau.
• #m_l# ist der magnetische Quantenzahlund nimmt auf alle Zahlen im Set #{-l, -l + 1, . . . , 0, . . . , +l - 1, +l}#. Es entspricht wie viele Orbitale sind in einer Unterschale.

Damit ein Energieniveau gültig ist #d# Orbitale, #n >= 3#. Etwas kleiner #n#und die Anzahl von #d# Orbitale ist #0#.

Für jeden #n#, #l <= (n-1)# ist erlaubt, und für #d# Orbitale, #l = 2# (Na sicher, #2 = 3 - 1#, darum #n >= 3# in #d# Orbitale). Deshalb, wofür wir haben #m_l# ist:

#color(blue)(m_l = {-2,-1,0,+1,+2})#

Also gibt es #2l+1 = mathbf(5)# anders (aber degenerieren(gleiche Energie) #d# Atomorbitale in der gleich #nd# Unterschale.

Beispiel

#3d_(xy)#, #3d_(xz)#, #3d_(yz)#, #3d_(x^2-y^2)#, #3d_(z^2)#:

Lassen #x# sei die Breite des Rahmens. Die Breite des gerahmten Bildes beträgt #12+2x# und die Höhe #16+2x# so ist der Umfang

#72 = 2(12+2x) + 2(16+2x) = 56 + 8x#

#16 = 8x#

#x = 2# Zoll

Prüfen: # 2 ( 16 + 20) = 72 quad sqrt #