Wenn Sie nach dem Element suchen, versuchen Sie, das auszufüllen, was Ihnen gegeben wurde.

Beispiel: Nehmen wir an, Sie arbeiten mit Aluminium (Al).

Diese Konfiguration ist #1s^2##2s^2##2p^6##3s^2##3p^1#

Sehen Sie, wie es sich bis zu Aluminium füllt?

Wenn du es getan hättest #1s^2##2s^2##2p^6##3s^2##3p^6##4s^2##3d^7# Es wäre dasselbe, füllen Sie aus, bis Sie den gewünschten Ort erreichen.

Du würdest Co bekommen, Cobalt.

Hoffe das hilft.

Das Wichtige dabei ist, dass all diese Ionen vorhanden sind isoelektronisch, was bedeutet, dass sie die gleichen gleich Anzahl der Elektronen und damit die gleiche Elektronenkonfiguration.

Insbesondere haben alle diese Ionen die Elektronenkonfiguration of Neon, #"Ne"#, die ein Edelgas.

Wie Sie wissen, wird die atomare und ionische Größe durch den Abstand vom Kern zum Kern bestimmt äußerste Elektronen. Da haben alle diese Arten ihre äußersten Elektronen an das gleiche Energieniveau, #n=2# um genau zu sein, musst du schauen effektive nukleare Ladung.

Die Anziehungskraft zwischen den äußersten Elektronen und dem Kern bestimmt letztendlich die Größe des Ions. Dies impliziert, dass die positiver Je mehr der Kern angezogen wird, desto mehr werden die äußersten Elektronen angezogen.

Dies bedeutet natürlich, dass die äußersten Elektronen sein werden näher zum Kern.

In deinem Fall ist der Kern mit die meisten Protonen komprimiert die Energieniveaus der Elektronen am meisten, was dazu führt, dass das Ion kleinste Größe.

Dies bedeutet, dass Ionengröße werden erhöhen, ansteigen in der Reihenfolge #"Al"^(3+)#, #"Mg"^(2+)#, #"Na"^(+)#, #"F"^(-)#, #"O"^(2-)#, #"N"^(3-)#, da Aluminium das hat größte Ordnungszahl und der Stickstoff der kleinste.

Daher wird die von Ihnen gesuchte Bestellung lauten

#"N"^(3-) > "O"^(2-) > "F"^(-) > "Na"^(+) > "Mg"^(2+) > "Al"^(3+)#

Eine Zahl #abcd.lmnpq...# erweiterbar als

#axx10^3+bxx10^2+cxx10^1+d+l/10+m/10^2+n/10^3+p/10^4+q/10^5+.......#

Daher #0.365# is

#3/10+6/10^2+5/10^3#

= #3/10+6/100+5/1000#

= #(3xx100)/(10xx100)+(6xx10)/(100xx10)+5/1000#

= #300/1000+60/1000+5/1000#

= #365/1000#

Als Zähler und Nenner sind beide durch teilbar #5#Dies reduziert sich auf

#(73xx5)/(200xx5)=(73xxcancel5)/(200xxcancel5)=73/200#

Wie bei allen empirischen Formelproblemen dieser Art ist es sinnvoll, das dort anzunehmen #100*g# der Verbindung, und wir berechnen die Atomverhältnisse auf dieser Basis.

#"Moles of carbon"# #=# #(37.51*g)/(12.011*g*mol^-1)=3.12*mol#

#"Moles of hydrogen"# #=# #(4.20*g)/(1.00794*g*mol^-1)=4.17*mol#

#"Moles of oxygen"# #=# #(58.29*g)/(15.999*g*mol^-1)=3.64*mol#.

Wir dividieren durch die kleinste molare Menge und normalisieren dann das Ergebnis (dh rechnen es in ganze Zahlen um!):

#CH_(1.34)O_1.17#

Zur Normalisierung multiplizieren wir diese Formel mit einem Faktor von #6# zu geben
#C_6H_8O_7#. Und da haben wir es: die empirische Formel, die das einfachste GANZE Zahlenverhältnis ist, das die konstituierenden Atome in einer Spezies definiert.

Wir konnten durch Massenspektroskopie herausfinden, dass Zitronensäure ein Molekülion ergibt #192*"amu"#. Kannst du mir die MOLEKULARE Formel von #"citric acid"#? Denken Sie daran, die Summenformel ist immer ein Vielfaches der empirischen Formel, und das Vielfache kann sein #1#.

Radial wie Radialreifen vermittelt die Idee eines Kreises. Organismen mit Radialsymmetrie haben Rotationssymmetrie. Wenn der Organismus in einem Kreis gedreht wird, sieht er an mehr als einem Punkt auf dem Kreis gleich aus.

Seesterne und andere Organismen in diesem Stamm haben eine radiale Symmetrie von fünf Sternen. Der Organismus kann auf fünf verschiedene Arten gleich aufgeteilt werden.

Gelees (sogenannte Quallen), auch Medussa genannt, haben eine kreisförmige radiale Symmetrie. Diese Organismen können auf verschiedene Arten über den Kreis verteilt werden.

Säugetiere hingegen haben bilaterale Symmetrie. Wirbeltiere können nur gleichmäßig entlang einer Linie aufgeteilt werden, wodurch der Organismus in zwei (bi) gleiche Teile aufgeteilt wird.