Stickstoff hat eine Initiale Elektronenkonfiguration of # 1s^2 2s^2 2p^3#
Wenn Stickstoff drei Elektronen gewinnt, wird die #2p# Orbitale erhalten 6-Elektronen # 2p^6# Dies erzeugt die Elektronenkonfiguration von Neon, wodurch das Atom viel stabiler als der Ausgangs- oder Grundzustand wird.

Die 3-2p-Orbitale im Grundzustand haben nur ein Elektron, mit dem 3-Elektronensharings (chemische Bindungen) erzeugt werden können. Wenn alle drei chemischen Bindungen gebildet sind, hat Stickstoff drei zusätzliche Elektronen (#e^(-3)# )

Die resultierende Elektronenkonfiguration ist # 1s^2 2s^2 2p^6#

Die Elektronenkonfiguration für diese Elemente mit einer + 0 Gebühr ist:

K: #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1#
Br: #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^5#
al: #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1#
Als: #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^3#

Für #K^+#entfernen Sie ein Elektron; #4s^1#, da es das einzige Elektron im 4-ten Energieniveau ist. Die Konfiguration wird sein:
#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6#

Für #Br^-#, füge ein Elektron hinzu. Dies wird ein #4p# Elektron zur Befriedigung der Oktettregel.
#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6#

Für #Al^(3+)#entfernen Sie 3-Elektronen. Sie werden die sein #3p# und #3s# Elektronen, da sie die sind Valenzelektronen.
#1s^2 2s^2 2p^6#

Für #As^(3-)#, füge 3-Elektronen hinzu. Dies wird sein #4p# Elektronen, um die Oktettregel zu erfüllen.
#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6#

Um herauszufinden, welches Element von diesen das kleinste ist, dh den kleinsten Radius hat, können wir uns auf ein Periodensystem für die Position jedes Elements beziehen.

Der allgemeine Trend für Atomradien ist der Radius #color(red)("increases"# wenn du gehst #color(red)("down a group"#, und #color(blue)("decreases"# wenn du gehst #color(blue)("right across a period"#:

Von diesem Trend zu sehen, welche davon Elemente ist der kleinstemüssen Sie bestimmen, welches Element am weitesten rechts und / oder am weitesten oben in der Tabelle ist. Dieses Element ist Stickstoff (#"N"#).

Just as the question at the bottom of the image proposes, why is this the general trend?

• Wenn du gehst nach unten In einer Gruppe sind die äußeren Elektronen aufgrund der zunehmenden Größe der Atomorbitale sukzessive weiter vom Kern entfernt (es ist wahrscheinlicher, dass sie weiter vom Kern entfernt sind). Jede folgende Periode enthält Orbitale, die sozusagen einen größeren Raum für die Elektronen haben.

• Wenn du gehst Recht Über einen Zeitraum gibt es nacheinander mehr Elektronen und Protonen für jedes Element, auf das Sie stoßen (ein weiteres Proton und ein weiteres Elektron für jedes). Coulomb-Gesetz gibt an, dass die elektrische Anziehungskraft zwischen zwei Körpern (in diesem Fall den Protonen) mit zunehmender Ladung zunimmt. Da die Größe der Ladungen mit zunehmender Dauer zunimmt (mehr geladene Körper mit zunehmender Dauer), nimmt die Anziehungskraft zu und der positive Kern zieht mit größerer Kraft die Elektronen auf sie zu (Verringerung des Abstands zwischen den Elektronen und Protonen und damit der Größe).

Diese beiden Punkte veranschaulichen eine allgemeine Beschreibung dieses Trends.