Wie ist die Elektronenkonfiguration von Stickstoff 3-?
Antworten:
# 1s^2 2s^2 2p6#
Erläuterung:
Stickstoff hat eine Initiale Elektronenkonfiguration of # 1s^2 2s^2 2p^3#
Wenn Stickstoff drei Elektronen gewinnt, wird die #2p# Orbitale erhalten 6-Elektronen # 2p^6# Dies erzeugt die Elektronenkonfiguration von Neon, wodurch das Atom viel stabiler als der Ausgangs- oder Grundzustand wird.
Die 3-2p-Orbitale im Grundzustand haben nur ein Elektron, mit dem 3-Elektronensharings (chemische Bindungen) erzeugt werden können. Wenn alle drei chemischen Bindungen gebildet sind, hat Stickstoff drei zusätzliche Elektronen (#e^(-3)# )
Die resultierende Elektronenkonfiguration ist # 1s^2 2s^2 2p^6#