Ein allosterischer Inhibitor, der an die allosterische Stelle bindet ändert sich die Proteinkonformation im aktiven Zentrum des Enzyms, die folglich die Form des aktiven Zentrums ändert. Somit bleibt das Enzym nicht länger in der Lage, an sein spezifisches Substrat zu binden. Das Enzym ist daher nicht in der Lage, seine katalytische Aktivität auszuführen, dh das Enzym ist jetzt inaktiv. Dieser Vorgang wird aufgerufen allosterische Hemmung.

Beispielsweise: #"ATP"# wirken als allosterischer Inhibitor des Enzyms Pyruvatkinase während der Glykolyse. Pyruvatkinase beschleunigt den letzten Schritt der Glykolyse durch die Übertragung des Phosphats aus Phosphoenolpyruvat#("PEP")# zu #"ADP"# zur Bildung #"ATP"#. Der gebildete #"ATP"# selbst verzerrt die Form des aktiven Zentrums, indem es an das allosterische Zentrum der Pyruvatkinase bindet. Daher wirkt es in diesem Fall tatsächlich als allosterischer Inhibitor.

Ich hoffe es hilft...

Ihr Ziel hier ist es, standardisieren eine Lösung von Natriumhydroxid, #"NaOH"#Unter Verwendung Kaliumhydrogenphthalat, #"KHP"#.

Ausgangspunkt hierfür ist die ausgewogene chemische Gleichung Neutralisation Reaktion

#"KHP"_text((aq]) + "NaOH"_text((aq]) -> "KNaP"_text((aq]) + "H"_2"O"_text((l])#

Das Wichtige dabei ist, dass Sie eine haben #1:1# Molverhältnis zwischen den beiden Reaktanten. Dies sagt Ihnen, dass Sie an der erreichen können Äquivalenzpunkt durch reagieren gleiche Anzahl von Molen of #"KHP"# und #"NaOH"#.

Du beginnst mit #"0.5100 g"# of #"KHP"#. Um das zu bekommen molare Menge für das Experiment verwendete Säure, verwenden Sie seine Molmasse

#0.5100color(red)(cancel(color(black)("g"))) * overbrace("1 mole KHP"/(204.22color(red)(cancel(color(black)("g")))))^(color(purple)("molar mass of KHP")) = "0.0024973 moles KHP"#

Also, das weißt du bei Äquivalenzpunktwird die Reaktion verbrauchen #0.0024973# Mol von #"KHP"# und #0.0024973# Mol von #"NaOH"#, da ist das was die #1:1# Molverhältnis sagt Ihnen.

Wie Sie wissen, Molarität ist definiert als Mol von gelöster Stoff pro Liter Lösung.

#color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a)c = n_"solute"/V_"solution"color(white)(a/a)|)))#

Sie wissen, wie viele Mol Natriumhydroxid erforderlich waren, um den Äquivalenzpunkt zu erreichen, und wie viele Mol Natriumhydroxidlösung zur Reaktion geführt haben.

Dies bedeutet, dass Sie seine berechnen können präsentieren Molarität durch Teilen der beiden - unterlassen Sie Vergessen Sie die Lautstärke von umzurechnen Milliliter zu Liter unter Verwendung des Umrechnungsfaktors

#"1 L" = 10^3"mL"#

In deinem Fall wirst du haben

#["NaOH"] = "0.0024973 moles"/(31.70 * 10^(-3)"L") = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)"0.07878 M"color(white)(a/a)|)))#

Wie Sie sehen, ist die tatsächliche Molarität der von Ihnen hergestellten Lösung im Vergleich zu Ihrem Ziel von relativ gering #"0.100 M"#.

Sie können das berechnen Prozent Fehler mit der Formel

#color(blue)("% error" = (|"approximate value" - "exact value"|)/"exact value" xx 100)#

In deinem Fall wirst du bekommen

#"% error" = (|0.07878 - 0.100|)/0.100 xx 100 = 21.22%#

Dies ist charakteristisch für a schwerwiegender Fehler in deinem Experiment.

Ich vermute, Sie haben zu viel Natriumhydroxid mit der Säure reagieren lassen, was zu einer Molarität der Lösung führen würde kleinere als in der Realität.

Wenn Sie Phenolphthalein Als Indikator würde ein Überschuss an Natriumhydroxid dazu führen, dass die Lösung a heller Schatten von rosa, als es am Äquivalenzpunkt sein sollte.

Die Einheit für Molarität (M) ist #"moles of solute"/"liters of solution"="mol/L"#.

Beim Verdünnen einer Lösung wird die Menge an gelöster Stoff bleibt konstant, aber das Volumen der Lösung nimmt zu.

Die Formel für die Verdünnung einer Lösung ist nachstehend angegeben:

#"M"_1"V"_1"=M"_2"V"_2"#,

woher #"M"# ist Molarität und #"V"# ist das Volumen der Lösung in Litern (L).

Bekannt
#"M"_1="9.0 M"="9.0 mol/L"#
#"M"_2="3.5 M"="3.5 mol/L"#
#"V"_2="0.35 L"#

Unbekannt
#"V"_1"#

Lösung
Ordnen Sie die zu isolierende Verdünnungsformel neu an #"V"_1"#. Setzen Sie die bekannten Werte in die Gleichung ein und lösen Sie.

#"V"_1=("M"_2"V"_2)/("M"_1)#

#"V"_1=(3.5cancel"M"xx"0.35 L")/(9.0cancel"M")="0.14 L"# auf zwei gerundet bedeutende Figuren

#"V"_1=0.14 cancel"L"xx(1000 "mL")/(1 cancel"L")="140 mL"# gerundet auf zwei signifikante Stellen

Wenn wir ein Proton hinzufügen, müssen wir sowohl Masse als auch Ladung erhalten, wir fügen hinzu #H^+# zu #HPO_4^(2-)# so ist die konjugierte Säure einfach #H_2PO_4^(-)#. Was ist die konjugierte Säure von #H_2PO_4^(-)#?

Siehe auch Hier.