Warum lösen sich ionische Verbindungen in Wasser?
Antworten:
Ionenverbindungen lösen sich in Wasser, weil die Wassermoleküle die Ionen hydratisieren.
Erläuterung:
Um eine ionische Verbindung aufzulösen, müssen die Wassermoleküle in der Lage sein, die Ionen zu stabilisieren, die beim Aufbrechen der Ionenbindung entstehen.
Sie tun dies, indem sie die Ionen hydratisieren.
Wasser ist ein polares Molekül. Es hat einen permanenten Dipol.
Die #"O"# Atom hat eine teilweise negative Ladung, und die #"H"# Atome haben eine teilweise positive Ladung.
Wenn Sie eine ionische Substanz in Wasser geben, ziehen die Wassermoleküle die positiven und negativen Ionen aus dem Kristall an.
Die Partikel können sich dann frei in der Lösung bewegen.
Die positiven Ionen haben mehrere Wassermoleküle um sich, alle mit ihren #"O"# Atome in der Nähe des positiven Ions.
Die negativen Ionen haben mehrere Wassermoleküle um sich, alle mit ihren #"H"# Atome in der Nähe des negativen Ions.
Die "Hülle" der Wassermoleküle verringert die Anziehungskräfte zwischen den Ionen. Die Ionen sind hydratisiert.
Hier ist ein Video, das den Vorgang in Aktion zeigt.